课时分层作业7 离子共存与离子推断(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

课时分层作业(七)　离子共存与离子推断 1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1 KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－ 、OH－ B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C．0.1 mol·L－1 HCl 溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 2．下列有关粒子大量共存的分析正确的是(　　) 选项 限定条件及粒子组 判断与分析 A 透明溶液中：Fe2＋、Na＋、S2－、Cl－ 能大量共存，透明溶液可能是有色溶液 B pH＝1的溶液中：Ba2＋、Cl－、ClO－、Na＋　 不能大量共存，发生反应： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O C 硫酸钠溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、NO 不能大量共存，会产生白色沉淀 D 常温下，pH＝7的溶液中： Al3＋、Fe3＋、SO、Cl－ 能大量共存，因为它们之间不反应 3．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　) A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L C．SO、NH、一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 4．(2022·南通模拟)弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图： 下列说法不正确的是(　　) A．“氨浸”时As2O3发生的离子反应为As2O3＋6NH3＋3H2O===6NH＋ 2AsO B．“氨浸”时CuO转化为[Cu(NH3)4]2＋ C．“氧化除AsO”时每生成1 mol FeAsO4，转移的电子数目为6.02×1023 D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为NH、SO 5．在Na＋浓度为0.5 mol ·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物) 阳离子 K＋ Ag＋ Ca2＋ Ba2＋ 阴离子 NO CO SiO SO 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题： (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。　 (2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为_______________________________ ______________________________________________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1) 2/2 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案与精析 课时分层作业(七) 1．B　[A.I－具有强还原性，ClO－具有强氧化性，I－与ClO－发生氧化还原反应，I－与ClO－不能大量共存；B.在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C.CH3COO－能与H＋反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO－不能大量存在；D.Mg2＋、HCO都能与OH－反应，Mg2＋、HCO与OH－不能大量共存。] 2．B　[透明溶液可能是有色溶液，但溶液中Fe2＋与S2－会发生反应生成黑色沉淀，离子方程式为Fe2＋＋S2－===FeS↓，所以不能大量共存，故A项错误；pH＝1的溶液中，由于发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，所以不能大量共存，故B项正确；硫酸钠溶液中，Mg2＋、NH、Cl－、NO之间均不发生化学反应，所以可以大量共存，故C项错误；常温下，pH＝7的溶液中，Fe3＋会发生彻底的水解，生成氢氧化铁沉淀，所以不能大量共存，故D项错误。] 3．B　[根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，