课时分层作业6 与量有关的离子方程式的书写与判断(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

课时分层作业(六)　 与量有关的离子方程式的书写与判断 1．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO B．酸化的NaIO3和NaI混合溶液：I－ ＋IO＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋ H2↑ 2．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．钠与水反应：Na ＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋ 2OH－ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－ ＋ H＋ ＋ SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 3．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　) A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋ D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O 5．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO B．KIO3与KI在酸性条件下反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ D．FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－ 6．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分 数/% 2.2～ 2．9 2.8～ 3．1 22～ 28 60～ 65 1～2 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VO，请写出该反应的离子方程式____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________， 同时将V2O4转成VO2＋，反应的离子方程式为_____________________________， “废渣1”的主要成分是________。 (2)工艺中“氧化”步骤使VO2＋变为VO反应的离子方程式为____________________________________________________________________， 欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。 (3)工艺中“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为___________________________________________________________________。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。 1/2 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案与精析 课时分层作业(六) 1．A　[A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO＋CaSO4CaCO3＋SO，正确；B.电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；C.在碱性溶液中不可能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O，错误；D.