课时分层作业5 离子反应 离子方程式(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

课时分层作业(五)　离子反应　离子方程式 1．下列说法正确的是(　　) A．液态HCl不导电，为非电解质；单质Cu导电，为电解质 B．氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质 C．弱电解质溶液中存在一种共价化合物分子 D．BaSO4的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质 2．利用烟气中SO2可回收废水中的I－，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．1个SO2分子中含有电子的数目为28 B．NH3溶于水能导电，NH3属于电解质 C．反应①～⑤中均属于氧化还原反应 D．总反应离子方程式为SO2＋O2＋2I－I2＋SO 3．已知相同浓度的HA溶液与盐酸相比，HA溶液导电能力较弱。下列说法正确的是 (　　) A．HA溶液与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O B．HA溶液中存在HA分子 C．相同浓度的HA溶液与盐酸相比，两者中和能力相同 D．H＋、NO、A－、Na＋在溶液中可以大量共存 4．下列离子方程式不正确的是(　　) A．Na2S溶液呈碱性：S2－＋H2OHS－＋OH－ B．FeCl3溶液溶解Cu：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ C．H2SO4溶液与Cu(OH)2反应：2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O D．小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 5．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 6．回答下列问题： (1)现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁。上述十种物质中，属于混合物的是________(填序号)，⑩的电离方程式为_________________。 (2)下列物质属于如图所示化学阴影部分的是________。　 A．NH3　B．HCl　C．CH3CH2OH(乙醇)　D .NaCl　E．Hg (3)下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有________。 A．氨气与盐酸　　　　 B．氢气与氧气 C．过氧化钠与水 D．氯气与氢氧化钠溶液 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂 ①其中一种制备Na2FeO4的离子方程式可表示为： 3ClO－＋2Fe3＋________===2FeO＋________＋________H2O 请补全以上反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________________________________________________________________。 ②已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而 Fe3＋在水中产生Fe3胶体，Fe3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中发生了________(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。Fe3胶体为________色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：________。 2/2 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案与精析 课时分层作业(五) 1．D　[A项，HCl为电解质，Cu为单质不是电解质也不是非电解质，错误；B项，氨水是电解质溶液，错误；C项，弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子，弱电解质分子和H2O分子，错误。] 2．D　[A.1个SO2分子中含有电子的数目为32，A错误；B.NH3溶于水能导电，是因为NH3·H2O的电离，因此NH3·H2O属于电解质，而NH3是非电解质，B错误；C.反应②和⑤中未出现电子转移，不属于氧化还原反应，C错误；D.由原理图可知，该反应的反应物为SO2、O2、I－，产物为I2和SO，因此该总反应离子方程式为SO2＋O2＋2I－I2＋SO，D正确。] 3．B　[由题意可知HA为弱电解质，书写离子方程式时HA不可拆，A不正确；HA不完全电离，B正确；两种溶液的体积不一定相等，无法比较中和能力，C不正确：H＋与A－可发生反应生成HA，D不正确。] 4．D　[小苏打为NaHCO3，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，D项错误。] 5．C 6．(1)⑦⑧　Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO　(2)B　(3)CD　 (4)　还原　红褐　丁达尔效应 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $