课时分层作业4 物质的量在化学反应中的计算(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

课时分层作业(四)　 物质的量在化学反应中的计算 1．某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)。下列说法正确的是(　　) A．步骤①中未发生氧化还原反应 B．步骤②和步骤③中反应消耗的H＋的物质的量之比为3∶1 C．混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3 D．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3 2．将22.1 g由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物加热至质量不再变化，冷却后称得质量为15.9 g，将残余固体溶于100 mL盐酸中，收集到V L(标准状况下)CO2。下列说法错误的是(　　) A．V＝3.36 B．盐酸的浓度至少为3 mol·L－1 C．原固体混合物中，n∶n＝4∶1 D．若将原固体与足量盐酸充分反应，生成CO2的体积为5.6 L(标准状况下) 3．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　) A．0.24 mol　 B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol 4．一水草酸钙可用作分离稀有金属的载体。回答下列问题： (1)制备一水草酸钙的方法如下： 先用精制氯化钙稀溶液与草酸钠溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中；再加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105 ℃干燥得产品。 ①已知CaCl2溶液的CaCl2质量浓度为1.11 g·L－1，则该溶液中CaCl2的物质的量浓度为________。 ②写出上述再加入氨水反应生成一水草酸钙沉淀的化学方程式：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.5 g样品加热，样品的固体残留率×100%)随温度的变化如下图所示。 ①300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。 ②已知500 ℃时固体的成分为CaC2O4和CaCO3，则CaC2O4的质量为________ g，CaCO3的质量为________g。 5．现有6.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为4.48 L。请回答下列问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为________。 (2)将混合气体依次通过过量的溶液中，装置如图所示，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①NaOH溶液中发生的离子反应方程式：____________________________ _______________________________________________________________。 ②气球的体积为______L(忽略气球弹性的影响)。 ③若将混合气体通入足量的Na2O2中，转移的电子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 1/2 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案与精析 课时分层作业(四) 1．C 2．C　[假设原固体中，n＝x mol，n＝y mol，则有方程式①106 g·mol－1×x mol＋84 g·mol－1×x mol＝22.1 g，根据加热分解后的质量可得到方程式②x＋y＝，联立两个方程式得到x＝0.05 mol，y＝0.2 mol，即原固体混合物中，n∶n＝1∶4；A.冷却后称得质量为15.9 g，则残余的碳酸钠为0.15 mol，根据碳元素守恒可知，生成二氧化碳0.15 mol，则标准状况下体积为3.36 L，故A正确；B.Na2CO3～2HCl，残余的碳酸钠为0.15 mol，所以HCl至少为0.3 mol，浓度至少为0.3 mol÷0.1 L＝3 mol·L－1，故B正确；C.由分析可知，原固体混合物中，n∶n＝1∶4，故C错误；D.根据碳元素守恒可知，原固体混合物可生成二氧化碳0.05 mol＋0.2 mol＝0.25 mol，则若将原固体与足量盐酸充分反应，生成CO2的体积为5.6 L(标准状况下)，故D正确。] 3．B　[根据题意可知反应后的溶液中溶质为Fe(NO3)2，根据氮原子守恒可知n(Fe)＝×(0.12×4 mol－ mol)＝0