课时分层作业3 物质的量浓度及溶液的配制(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)江苏专用

课时分层作业(三)　 物质的量浓度及溶液的配制 1．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下： 主要成分：25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3 使用方法：稀释100倍体积比后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　) A．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L－1 B．一瓶该“84”消毒液能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质 C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)约为0.04 mol·L－1 D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143 g 2．在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(　　) A．溶质的物质的量浓度均为mol·L－1(Vm表示该温度、压强下的气体摩尔体积) B．溶质物质的量浓度不相同 C．溶质的质量分数不同 D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色 3．体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M (g·mol－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列关系式不正确的是(　　) A．m＝V×ρ×a% B．c＝1 000×ρ·a×M mol·L－1 C．c＝×L－1 D．a%＝×100% 4．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，然后对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．②③④　 B．③④ C．①②③ D．①②③④ 5．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出 6．常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化)下列说法错误的是(　　) A．硝酸浓度越小，产物中NH3所占的比例越大 B．质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为12 mol/L　 C．质量分数为56%～68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以NO2为主 D．若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以NH3为主 7．配制480 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图： 下列说法正确的是(　　) A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配制的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ D．实验中需用到的仪器有：天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 8．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是 (　　) A．该混合液中CaCl2的物质的量为0.2 mol B．溶质MgCl2的质量为9.5 g C．NaCl的物质的量为0.2 mol D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol 9．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 硝酸银 质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 0.04 摩尔质量/(g·mol－1) 342 174 180 158 170 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。 (2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________ (只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。 (3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的仪器有_______