课时分层作业3 物质的量在化学反应中的计算(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)

课时分层作业(三)　物质的量在化学反应中的计算 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数为 (　　) A．72% B．40%　　 C．36% D．18% 2．(2022·长郡中学调研)部分被氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是(　　) A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896 3．(2022·徐州模拟)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　) A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol 4．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 (　　) A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 二、非选择题 5．高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 mol·L-1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL。该样品的纯度为____________________________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O)。 6．(2021·浙江1月选考，T27)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应： 3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O (x－1)S＋K2SK2Sx(x＝2～6) S＋K2SO3K2S2O3 请计算： (1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝________。 (2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝__________________________。(写出计算过程) 7．为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80.0 mL 13.5 mol·L-1的浓硝酸中。待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体6.72 L(标准状况下)并测得H＋浓度为1 mol·L-1。假设反应后溶液的体积为80.0 mL，不考虑2NO2⥫⥬N2O4，试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量为__________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)合金中银的质量分数为____________________________________________。 (3)确定6.72 L气体中各成分的物质的量：_______________________________ _____________________________________________________________________。 8．在焙烧NH4VO3的过程中，固体残留率(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 ℃时，剩余固体物质的化学式为________。 3/3 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时分层作业（三） 1．C　[由S原子守恒和有关反应可得出： S～H2SO4～2NaOH 32 g 　2 mol m(S) (0.5×10×10－3)mol ＝，m(S)＝0.08 g，原混合物中ω(S)＝×100%≈36%。] 2．B　[根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3+不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中铜元素和氧元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误