课时分层作业2 物质的量浓度及溶液的配制(Word练习)-【名师导航】2024年高考化学一轮总复习(新教材新高考)

课时分层作业(二)　物质的量浓度及溶液的配制 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．把如图标签所示的两份溶液全部注入容量瓶中并加水达到图示状态。 下列说法正确的是(　　) A．两份溶液中溶质的物质的量相同 B．两份溶液中c(H＋)分别为0.3 mol·L-1和0.25 mol·L-1 C．容量瓶中溶液的物质的量浓度为0.21 mol·L-1 D．容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21 mol·L-1 2．V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的措施合理的是 (　　) A．通入标准状况下的HCl气体6.72 L B．将溶液加热浓缩到0.5V L C．加入V L 0.1 mol·L-1的盐酸混合均匀 D．加入6 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L　 3．(2022·广州模拟)用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是(　　) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 4．某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，然后对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L-1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．②③④　　　　　　 B．③④ C．①②③ D．①②③④ 5．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6．(2022·张家口模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是 (　　) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用经Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 7．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g/mL的溶液，下列表达式正确的是(　　) A．饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L B．饱和溶液中溶质的质量分数为% C．饱和溶液的体积为 mL D．25 ℃时，A的溶解度为 g 8．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是 (　　) A．该混合液中CaCl2的物质的量为0.2 mol B．溶质MgCl2的质量为9.5 g C．NaCl的物质的量为0.2 mol D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol 三、非选择题 9．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 硝酸银 质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 0.04 摩尔质量/(g·mol-1) 342 174 180 158 170 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。 (2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式，不需计算)mol·L-1。 (3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________ (填字母)，还缺少的仪器有__________________________________(填仪器名称)。 10．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数