专题2 化学反应速率与化学平衡 复习题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》复习题 一、单选题 1．下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是 A．用图1装置在铁件上镀铜 B．用图2装置尾气处理氨气并防倒吸 C．用图3装置探究铁的吸氧腐蚀 D．用图4装置测定H2O2生成O2的速率 2．实验证据推理是化学研究的常用方法，下列实验操作和现象均正确，并一定能得到正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 密闭环境中，将浓盐酸滴加到小苏打溶液中，并将产生的气体通入水玻璃中 水玻璃中出现白色胶状沉淀 非金属性：C＞Si B 取少量硫酸酸化的溶液，先加入几滴双氧水，再加入几滴KSCN溶液 加入KSCN后溶液变红 该溶液已经氧化变质 C 取两支相同的试管，分别加入2mL 0.1mol/L和1mL 0.1mol/L溶液，再同时向两支试管中加入2mL 0.1mol/L 溶液 加入2mL 溶液的试管出现浑浊时间短 其他条件相同，溶液浓度越大，和反应的速率越快 D 取2mL 0.5mol/L的溶液于试管中，置于冷水中，一段时间后取出逐渐加热 冷水中的溶液为蓝色，加热后逐渐变黄 是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．    在常温常压下能自发进行 C．碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在较高温度(1200K)下则能自发进行 D．AB型强电解质在水中的溶解其焓变可能大于零或小于零，熵变一定大于零 4．在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入，控制不同温度和分别在有、无催化时进行的分解实验[反应为：]。测得的结果如下图所示(曲线II、III表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)。 下列说法正确的是 A．分解为放热反应 B．加入可提高的平衡转化率 C．900℃反应的平衡常数 D．约1100℃曲线II、III几乎重合，说明可能几乎失去催化活性 5．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，如图是在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法不正确的是 A．其他条件一定，升高温度，脱硝效率先逐渐增大，后逐渐减小 B．减小氨的浓度有助于降低NO的转化率 C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃ D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5 6．已知：NO和O2经反应①和反应②转化为NO2，其能量变化随反应进程的如图所示。 ①2NO(g) N2O2(g)　ΔH1；平衡常数K1 ②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH2；平衡常数K2 下列说法不正确的是 A．ΔH1＜0，ΔH2＜0 B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K= C．表示2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH=ΔH1＋ΔH2 D．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率 7．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可以表示为 A．2A +3B = 2C B．A+3B =2C C．2A+B = 2C D．A+B = C 8．恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)+Z(s)；下列描述不能表明该可逆反应达到平衡状态的是 ①混合气体密度不变 ②反应容器中生成物的百分含量不变 ③固体的质量不变  ④混合气体的压强不变  ⑤c(X)：c(Y)=2：1  ⑥混合气体的总物质的量不变 ⑦反应物的消耗速率与生成物的消耗速率不再改变    ⑧2v正(X)=v逆(Y) A．⑤⑧ B．①③⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥ 9．如图所示，在密闭容器中发生反应  ，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是 A．加入适当催化剂 B．升高温度 C．增大反应物的浓度 D．增大压强 10．在恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：。如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析不正确的是 A．曲线I为K正，曲线II为K逆 B．T1时，A的平衡转化率为50% C．T2时，X点v正＞v逆 D．若B、C、D都是固体，其他条件不变，则平衡后再充入，再次平衡后，A的浓度与原平衡时相同 11．在绝热恒容的密闭容器中，进行反应  ，对此反应下列说法正确的是 A．分离出S，正、逆反应速率均减小 B．若混合气体的密度保持不变，则已达平衡 C．达平衡后，再充入一定量的，平衡常数保持不变 D．从反应开始至平衡，容器