第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关元素化合物的说法正确的是 A．元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱 B．由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈 C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂 D．与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性 2．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂 B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C．将CO2还原为甲醇，有利于实现“碳中和” D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 3．短周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 X Y Z W Q A．离子半径的大小顺序： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：比的强 C．为共价化合物 D．、、、四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法不正确的是 A．H2O的球棍模型为 B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2 C．NaClO的电子式为 D．37Cl原子结构示意图为 5．图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是 A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol B．①、③可以按原子个数比1:l形成化合物 C．②、③形成的化合物是两性物质 D．单核简单离子半径大小为：②＜③ 6．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L。下列说法正确的是 A．简单离子半径比较：Z＞Y＞X B．Y的气态氢化物与Y的最高价含氧酸能反应生成一种盐 C．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：Z＞Y＞X D．M2Z性质较稳定是由于分子间存在氢键 7．下列化学用语描述正确的是 A．氢原子电子排布式：1p1 B．核内有8个中子的碳原子表示为：C C．CH3CH2CH3 的球棍模型： D．乙烯的结构式： 8．四种短周期元素的相关信息如下表所示: 元素 相关信息 X 它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料 Y 最外层电子数是内层电子数的3 倍 Z 第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强 W 与X 元素处于同一主族，工业上常用X 的单质还原W的氧化物制取W单质 下列说法正确的是 A．原子半径: W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W C．最低价气态氢化物的热稳定性: W>X D．Y、Z 两种元素只能形成化合物Z2Y 9．聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要的应用价值，一种聚合物前驱体的结构如图所示(、表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．氢化物的沸点： C．同周期主族元素中第一电离能比Y大的元素只有1种 D．Z的氧化物是共价晶体 10．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是 A．该化合物中，W、X、Y原子均达到8电子稳定结构 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的氧化物对应的水化物为强酸 D．X可形成自然界最硬的非金属单质 11．下列有关化学用语描述正确的是 A．四氯化碳的比例模型： B．铍原子最外层原子轨道示意图： C．铬原子价电子排布式： 3d54s1 D．基态O原子的轨道表示式： 12．下列关于金刚石、石墨、的说法不正确的是 A．的摩尔质量为720g/mol B．石墨在一定条件下可转化成金刚石 C．三者的结构不同，但性质完全相同 D．三者都是由碳元素组成的单质，都是碳元素的同素异形体 二、非选择题（共10题） 13．雌黄和雄黄是一对共生矿物，有“矿物鸳鸯”的说法。我国古代书画家曾用其作绘画颜料，因有抗病毒疗效，故在中医治疗中也有非常广泛的用途。 (1)基态砷原子电子排布式为__________，砷元素位于周期表的位置__________。 (2)同主族元素N、P、As，第一电离能最大的为__________；同周期元素Si、P、S，电负性最小的为__________。 (3)雌黄可以转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示： ①人体血