第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列结论正确的是（    ） ①粒子半径：S2-＞Cl＞S    ②气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞PH3 ③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-    ④单质氧化性：Cl2＞S ⑤酸性：H2SO4＞HClO4    ⑥碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④ 2．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．水的电子式： C．基态铬原子的价层电子排布式： D．基态氧原子的轨道表示式： 3．下面的能级表示中正确的是 A．1p B．2d C．3f D．4s 4．下列说法正确的是 A．第一电离能：Na＜Mg＜Al B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．所有的非金属元素都分布在p区 D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 5．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 其他 阳离子的核外无电子 形成化合物种数最多 焰色试验呈现黄色 地壳中含量最多的金属元素 以下说法正确的是 A．R位于元素周期表中第②周期ⅦA族 B．Q的最高价氧化物的水化物有强碱性 C．Z单质与M单质，反应得到的化合物均只含离子键 D．Z单质与R单质反应得到的化合物一定是离子化合物 6．下列有关描述及化学用语的表示方法错误的是 A．元素117Ts(钿)最高正化合价为+7 B．NaClO的电子式为： C．铁属于d区元素，溴属于p区元素 D．在元素周期表中，从IIIB到IIB的元素都是金属 7．下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是 A．Na的熔点比K的高 B．K与H2O的反应比Na剧烈 C．K在O2中燃烧的产物更为复杂 D．KOH的碱性比NaOH强 8．下列说法错误的是 A．电子排布式为的元素，其价态为+3时最稳定 B．在同一轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同 C．碳原子核外能量最高的电子其原子轨道是纺锤形 D．钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态 9．居里夫妇用α粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：，。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Q<Y B．自然界不存在分子是因其化学键不稳定 C．X原子核内中子数与质子数之比为13:14 D．简单氢化物的热稳定性：Y<Q 10．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是 A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道的电子云形状为圆形的面 11．化学是一门自然科学，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。科学家制造出一种石墨炔(局部结构如图)，这种石墨炔属于平面网状结构的全碳分子，化学性质稳定。下列有关石墨炔的叙述正确的是 A．石墨炔与金刚石结构相似 B．石墨炔属于高分子化合物 C．石墨炔与石墨互为同素异形体 D．石墨炔性质稳定，与浓硫酸不反应 12．下列化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．水的电子式： C．基态Fe原子的价电子轨道表示式： D．基态铬原子(24Cr)的最外层电子排布式：3d54s1 二、非选择题（共10题） 13．周期表前四周期的元素X、Y、Z、W。请填空： (1)X元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。 (2)Y元素的-1价离子和Z元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同，Y的元素符号为_______，Z的元素符号为_______，Y元素最高价氧化物对应水化物和Z元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 (3)W的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，W的元素符号为_______，其基态原子的电子排布简式为_______。 14．基态原子与激发态原子 (1)基态原子：处于_______状态的原子。 (2)激发态原子：基态原子_______能量，它的电子会跃迁到_______能级，变成_______态原子。 15．某研究性学习小组设计实验探究元素周期律和化学反应速率。 (1)甲组同学欲用下图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。 ①A中反应现象为____，验证碳的非金属性比氮的___(填“强”或“弱”)。 ②B中反应现象为____，验证碳的非金属性比硅的___(填“强”或“弱”)。 ③结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；  同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填