选择性必修2 物质结构与性质 核心必刷题十三 原子结构与性质-【育才学案】2022-2023学年高二化学暑假作业核心必刷题

核心必刷题十三原子结构与性质深 选择性必修2物质结构与性质 核心必刷题十三) 原子结构与性质 情境引入·刷焦 >》 材料一：136号元素第一电离能的变化如图 [问题探究] 所示。 1.材料一中，第ⅡA族和第VA族元素的第一电离 4第电商能Jmol') 25001He 能比同周期的相邻元素都高，其原因是什么？ 2000 Ne Ar 1500 C 100 Be Mg Se 500 R Li 2.依据材料二数据变化情况思考 02468101214161m202224202024话 屐 (1)为什么元素的电离能是逐级逐渐增大的？ 材料二：下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失 去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 496 738 578 (2)如何通过材料二中的数据判断Na、Mg、Al的 4562 1451 1817 化合价？ 电离能 (kJ·mol-1) 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 考点必刷·研命题 2》 考点一原子结构 1.当碳原子核外一个电子由2s能级跃迁到2p能 2.M原子的结构示意图 ,则x、y及该 级时，下列说法正确的是 原子3d能级上的电子数不可能的组合是( A.碳原子由基态变为激发态 A.18、8、0 B.20、8、0 C.25、13、5 D.30、18、10 B.碳原子由激发态变为基态 3.下列元素相关粒子的简化电子排布式中，前者一 C.该过程将产生发射光谱 定是金属元素，后者一定是非金属元素的是 D.碳原子要向外界环境释放能量 ( 33 闲高二化学 A.[Ne]3s23p2 [Ne]3s2 B.[Ar]4s![Ne]3s23p C.[Ne]3s23p![Ar]4s2 A.B为第三周期元素，属于p区元素 D.[He]2s22p [Ne73s23p B.C的简单氢化物在同主族中酸性最强 4.X、Y、Z三种短周期元素原子的最外层电子排布 C.三种元素都处于p区 式分别为ns、3s23p和2s22p,由这三种元素 D.基态C原子的价层电子排布为2s22p 组成的化合物的化学式可能是 ( 8.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示， A.Y(XZ)3 B.X2 YZ2 已知Y元素原子的价层电子排布为nsm-D C.XYZ D.XYZa pa+D,则下列说法不正确的是 5.下列说法正确的是 ( A.电子排布式为1s的原子与电子排布式为 1s22s1的原子对应元素的化学性质相似 B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p3d C.基态铜原子价层电子的轨道表示式为 A.Y元素原子的价层电子排布式为4s24p 4s 3d B.Y元素在周期表的第三周期第MA族 权价价价价个 C.X元素位于元素周期表的p区 D.基态碳原子最外层电子的轨道表示式为 D.Z元素原子的核外电子排布式为 2s 2p 1s22s22p53s23p3d104s24p3 个 9.已知X、Y元素同周期，且电负性：X>Y,下列说 6.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于 法错误的是 () 42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电 A.第一电离能：Y一定小于X 子，Y元索原子的最外层2p轨道上有2个未成 B.气态氢化物的热稳定性：HmY小于HnX 对电子。X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可 C.与H2化合的难易：X的强于Y的 形成负一价离子。下列说法不正确的是() D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 A.X元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d°4s4p 10.如表所示是第三周期部分元素的电离能（单位： B.X元素是第四周期第VA族元素 kJ/mol) C.Y元素原子的轨道表示式为W 电离能 I 元素 2s 2p 个个 甲 496 4562 6912 D.Z元素的单质Z2在氧气中能燃烧 乙 738 1451 7733 考点二原子结构与元素的性质 丙 1251 2298 3822 7.如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C 丁 1520 2666 3931 三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量 下列说法正确的是 数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列 A.甲的金属性比乙弱 叙述不正确的是 ( B.乙的常见化合价为十2 34 核心必刷题十四分子结构与性质网 C.丙不可能为非金属元素 (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是 D.丁一定为金属元素 11.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需 (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但 要的最低能量（设其为E)如图所示。试根据元 个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关 素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特 系式中正确的是 (填写编号)。 点，并回答下列问题： ①E(砷)>E(硒)②E(砷)<E(硒) ↑能量E(