选择性必修1 化学反应原理 核心必刷题十一 水溶液中的离子反应与平衡-【育才学案】2022-2023学年高二化学暑假作业核心必刷题

核心必刷题十一水溶液中的离子反应与平衡 核心必刷题十一水溶液中的离子反应与平衡 情境引入·利悬础 》》 25℃时，用0.100mol/L NaOH溶液分别 滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和酷酸，其 滴定曲线如下图所示： (2)用标准Na(OH溶液滴定醋酸时，用甲基橙作 pH 指示剂还是用酚酞作指示剂？如何判断该滴定 12 终点？ 山线 出线L VNa(OII溶液)ml, (3)图中横坐标x的值是多少？若用甲基橙作指 [问题探究] 示剂，如何判断曲线Ⅱ中的滴定终点？ (1)曲线I和曲线Ⅱ分别代表0.1mol/L NaOH 溶液滴定哪种酸的滴定曲线？ 考点必刷· 命题 2》》 考点一 电离平衡 3.已知：电离度=n电离（弱电解质）/n总（弱电解 1.25℃时，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断 质)。下表是在相同温度下三种酸的一些数据， 下列判断正确的是 稀释，下列各量始终保持增大的是 ( 酸 HX HY HZ A.c(H) B.c(F-) c(OH-) 浓度/(mol·L-1)0.12 0.2 0.9 1 c鹃 D,溶液的导电能力 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 2.已知一些酸的电离常数如下表所示： 电离常数 K K2 K3 K K H2 C2O HC)为 HCIO CH COOH A.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电 K 5.6×10-2 4.5×10-7 4.0×10-8 1.75×10-5 解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2 1.5×10-4 4.7×10-11 >K3=0.01 B.室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则 下列反应能发生的是 c(Z)/c(HZ)的值变大 ①H2C2O4+ 2CH COO C2O C.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右 +2CH3COOH c(X)浓度逐渐减小 ②CO2+H2O+2CIO-CO号-+2HC1O D.在相同温度下，电离常数的大小关系为K5> 3HCIO+CH:COO-CIO+CH:COOH K>K3 ④HC2O4+HCO3CO2↑+H2O+C2O 考点二水的电离和溶液的pH A.①② B.②③ 4.如图表示水中c(H+)和c(OH)的关系，下列 C.③④ D.①④ 判断错误的是 () 27 闲高二化学 tc(OH)/(mol·L) 实验 Ba(OH)2溶液 盐酸的 溶液 序号 1)6.3 M 的体积/mL 体积/mL 的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 103105c(1)/(mo11.) ③ 22.00 22.00 6 A.图中T1<T2 假设溶液混合前后的体积不变，则a= B.XZ线上任意点均有pH=7 ,实验②所得溶液中由水电离产生的 C.M区域内任意点（不含实线上的点）均有 c(OH)= mol·Ll c(H)<c(OH) (3)在此温度下，将0.1mol·L1的NaHSO4溶 D.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH一) 液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中 =Kw 甲、乙、丙、丁不同方式混合： 5.实验室需测定某NaOH溶液的浓度。用图1配 制标准的0.1mol·L1HC1溶液，再用图2进 甲 乙 丙 行滴定，在实验操作过程中会造成测定浓度结果 0.1mol·L.-1Ba(OH)2 10 10 10 10 偏小的是 溶液体积/ml 0.1mol·L1 NaHSO4 5 10 15 20 溶液体积/mL ①按丁方式混合后，所得溶液显 (填 刻度 “酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： 图1 图2 A.配制0.1mol·L1HCI溶液，玻璃棒和烧杯 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为 未洗涤，直接定容 (混合时，忽略溶液体积的变化)。 B.配制0.1mol·L一1HCl溶液，定容时仰视容 考点三盐类的水解 量瓶刻度线 7.有①Na2CO3溶液、②CH:COONa溶液、 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为 气泡消失 0.1mol·L一1，下列说法正确的是 () D,滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>① 6.某温度(T)下的溶液中c(日+)↑ =1.0×10xmol·L-1,12 B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的 是② c(0H-)=1.0×10-ymol· C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH L1,x与y的关系如图所示，请 12 最大的是① 回答下列问题： D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的 (1)此温度下，水的离子积Kw为 ,则该 大小顺序是③>①>② 温度T 25℃（填“>”“<”或“=”）。 8