必修第一册 核心必刷题一 物质及其变化-【育才学案】2022-2023学年高二化学暑假作业核心必刷题

核心必刷题一物质及其变化 必修第一册 核心必刷题一物质及其变化 情境引入·利基础 >》》 绿色氧化剂—过氧化氢 [实验设计门 过氧化氢，化学式为H2O2,纯过氧化氢是 实验 淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比例混溶，是 实验操作 实验现象 序号 一种强氧化剂。H2O2水溶液为无色透明液体， 质量分数为3%的H2O2水溶液适用于伤口消 向试管中加入约1ml 有大量无色气 毒、环境消毒和食品消毒。H2O2在通常情况下 ① 酸性KMnO1溶液，逐 泡冒出，溶液 会缓慢分解成水和氧气，但分解速率极其慢，加 滴加入H2O2溶液 紫红色褪去 快其反应速率的方法是加入催化剂二氧化锰等 向试管中加人约1ml 或用短波射线照射。H2O2在不同情况下分别 的K1I溶液，再滴入2一 溶液由无色变 体现氧化性和还原性。 ② 3滴淀粉溶液，逐滴加 成蓝色 入H2O2溶液 H,O. 向试管中加入约5mL 的H2O2溶液再加入少 有大量无色气 实验探究 ③ 量MnO2粉末，立即把 泡产生，带火 [实验目的] 带火星的木条伸人试 星的木条复燃 过氧化氢(H2(O2)中氧元素的化合价为一1价， 管口 处于氧元素的中间价态，过氧化氢是否既具有氧 [问题探究] 化性，又具有还原性呢？ (1)实验①中产生气泡的成分是什么？在此反应 设计实验证明自己的预测。 中H2O2体现了什么性质？ [实验用品] H2O2溶液、酸性KMnO4溶液（紫红色）、KI溶 液、淀粉溶液、MnO2粉末、试管、胶头滴管。 (2)实验②中溶液变成蓝色的原因是什么？在此 [实验原理] 反应中H2O2体现了什么性质？ ①酸性KMnO1与H2O2反应的化学方程式： 2KMnO +5H2O2 +3H2SO -K2SO+ 2MnS01(无色)+502↑+8H2O (3)实验③中木条复燃的原因是什么？H2O2在 ②H2O2溶液与K1溶液反应的化学方程式： 此反应中体现了什么性质？ 2KI+H202+H2SO=K2S0+12+2H2O [碘(I2)遇淀粉变蓝色] 网高二化学 考点必刷·研合题 》》 考点一 物质的分类及转化 4.由单质到盐的转化关系可表示为： L.磁流体是电子材料的新秀。在含有FeSO4和 金属 02 碱性 H20 碱 酸或酸性氧化物 盐 Fe2(SO:)3的混合溶液中，滴入稍过量的NaOH 单质 氧化物 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分 非金属0， 酸性 H20 碱或碱性氧化物 散质粒子直径在5.5~36nm的磁流体。下列说 酸 盐 单质 氧化物 法中正确的是 ( ) A.所得分散系属于胶体 下列转化关系正确的是 B.用光束照射该分散系不能产生丁达尔效应 02 H2O A.Cu-CuO Cu(OH)2 HCLCuClz C.所得分散系中分散质为Fe2O D.分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子 B.Mg MgO2 Na:SO.MgSO 直径 C.C..cO H.CO H2O Ca(OHD:CaCO3 2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法， 人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列 D.S H-CH2SO NaoH NazSO 各组归类不合理的是 考点二离子反应 按某一分类标准分类的物 5.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。 选项 归类 质或变化 导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带 FeSO4、NO2、MnO2、 电粒子被称为载流子。在外电场作用下，载流子 A H2S03 NaCIO 发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是 金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电 CH3COOH、HCIO、H2S、 B H3PO 解质的溶液或熔融电解质，其载流子是阳、阴 H2COa 离子。 氢气燃烧、氧化钙变质，食 冰雪融化 水分了 物腐烂 Nac] 与NaCI NaCl溶解 加入水中品休作州并电离 (NH)2SO4、NH4Cl、 6b6 D NH HCO NHI NO 3.如图是小红学习《常见的碱》课题后，总结出氢氧 金属导体 电解质溶液 化钙的化学性质。下列说法中不正确的是 下列叙述正确的是 A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电 陵② ①酸碱指示剂 解质 Ca(OID) 盐8 怎典型非金属氧化物 B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是 A.①中的酚酞溶液变红色 电解质 B.②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2十 C.实验测得液态HCI、固体NaCI均不能导电， 2HCI-CaCl2+2H2O 所以HCl、NaCl均是非电解质 C.③中与硝酸钠溶液能发生反应 D.蔗糖（纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不 D.④可解释久置的澄清石灰水变质 能导电，所以蔗糖属于非电解质 2 核心必刷题一物质及其变化 6.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出