专题2《化学反应速率与化学平衡》复习题2022-2023学年上学期高二苏教版(2019)高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》复习题 一、单选题 1．在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s) C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=2.0mol/(L·s) 2．下列过程是非自发的是 A．加热铁棒一端，热量传向另一端 B．使铁棒上的铁锈转化成单质铁 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4 C．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应 D．反应方程式中的x＝1，30min时改变的条件是降低温度 4．对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 A．△H>0，m+n>x B．△H>0，m+n＜x C．△H＜0，m+n＜x D．△H＜0，m+n>x 5．20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ-1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s 6．有反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．增大反应物浓度，反应的ΔH也随之改变 7．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/°C 反应时间/min I 2 2 0 20 2.1 II 2 V1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A．V1=1，V2=2 B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的 D．实验中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1mol晶体中含有的阳离子总数为 B．1L的的溶液中含有的的数目为 C．将1mol通入水中，则(N表示粒子数) D．46g中含有的碳氢键数目为 9．下列有关工业生产的叙述错误的是 A．合成氨工业用铁触媒作催化剂，可加快正、逆反应速率 B．合成氨工业对原料气进行压缩，可增大原料气的转化率 C．硫酸工业中，采取通入适当过量的空气，以提高SO2的转化率 D．硫酸工业中，在催化反应室安装热交换装置可利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 10．常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是(　　) A．200 mL 2 mol·L-1HCl B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4 C．100 mL 3 mol·L-1HCl D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO4 11．在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 容器 n(CO2)/mol n(C)/mol n(CO)/mol 甲 0.1 0.3 0 乙 0 0 0.4 A．曲线Ⅰ对应的是甲容器 B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb C．c点：CO的体积分数＞ D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆) 12．在固定容积的密闭容器中进行的反应N2(g)+ 3H2(g)= 2NH3(g)，下列不能说明已经达到平衡状态的是 A．c(H2)：c(N2)：c(NH3)=3∶l∶2 B．NH3质量不再改变 C．H2的含量保持不变 D．氢气消耗