高二化学假期阶段测试卷(二)-【步步维赢·必刷题】2023高二化学暑假作业

假期阶段测试卷（二） (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共 4.某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其 20分，每题只有一个选项符合题意》 结构简式如图所示。下列说法中正确的 1.下列说法或有关化学用语的表述中正确 是 的是 ( ) NH2 A.在基态多电子原子中，p能级电子能 N=C-N-C 量一定高于、能级电子能量 NH, B.基态Fe原子的外围电子轨道可表示 A.该物质为共价晶体 B.该物质分子中σ键和π键的个数比 为 为5：3 3d C.该物质分子中每个原子最外层均达到 C.因O的电负性比N大，故O的第一电 8电子稳定结构 离能比N也大 D.该物质分子中含有极性共价键 D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在 5.下列各组表述中，两种粒子对应的元素 元素周期表中位于s区 不属于同种元素的是 ( ) 2.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y, A.M层全充满而N层只排有1个电子 下列说法中错误的是 的原子和位于第四周期IB族元素的 A.第一电离能：Y<X 原子 B.气态氢化物的稳定性：HY<HX B.价电子排布式为4s的原子和原子序 数为19的原子 C.最高价含氧酸的酸性：X>Y C.2p能级有一个空轨道的基态原子和最 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显 外层电子数是次外层电子数三倍的 正价 原子 3.下列晶体分类中正确的一组是 D.3p能级有两个空轨道的基态原子和 选项 离子晶体 共价晶体分子晶体 M层电子数为3的原子 A NaOH Ar S02 6.经X射线研究证明，PC1,在固体时，由空 B H,SO, 石墨 S 间结构分别是正四面体和正八面体的两 种离子构成。下列关于PCI的推断中正 C CH,COONa 水晶 确的是 A.PC1固体是分子晶体 D Ba(OH)2 金刚石 B.PCL晶体由PCI+和PCI号构成，且 玻璃 离子数目之比为1：1 21 C.PCL晶体具有良好的导电性 C.根据价层电子对互斥理论，H,S、SO2 D.PCL品体由PCI和PC1构成，且离 SO3的气态分子中，H2S中心原子价 子数目之比为1：1 层电子对数与其他分子不同 7.下图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法 D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固 中正确的是 ( )两种存在 形式，两种形式中S原子的杂化轨道 碘品体品胎 类型相同 A.碘分子的排列有2种不同的取向，2 10.下列关于一些实验事实的理论解释正 种取向不同的碘分子以4配位数交替 确的是 配位形成层结构 B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个 选项 实验事实 理论解释 碘原子 C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是共 氮原子的第一电 氮原子2p A 价晶体 离能大于氧原子 能级半充满 D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和 范德华力 CO2分子中 8.氮化钠(NaN)熔融时能导电，能与水作 CO2为直线形 C一0之间 用产生NH3。下列对氮化钠晶体的描述 B 分子 的夹角 中错误的是 为180° A.构成晶体的两种粒子的电子层结构 相同 金刚石是分 B.构成晶体的两种粒子半径不相等 金刚石的熔点低 子晶体，石 C.与盐酸反应生成的盐的化学键类型 于石墨 墨是共价 相同 晶体 D.与盐酸反应生成的盐的晶体类型相同 9.从粒子结构角度分析，下列说法中错误 的是 () HF的相对 A.I的空间结构为V形，中心原子的杂 HF的沸点高 D 分子质量小 化方式为sp 于HCI 于HCI B.ZnCO3中，阴离子空间结构为平面三 角形，C原子的杂化方式为sp ·22 二、选择题（本题共5小题，每题4分，共20 13.在20世纪90年代 分，每小题有一个或两个选项符合题意，全 末期，科学家发现 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选 并证明碳有新的单 错的得0分) 质形态C存在。 11.下表是元素周期表前五周期的一部分， 后来人们又相继得 X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其 到了C7o、C8、C0、C4等一系列球碳分 中J为0族元素。 子。21世纪初，科学家又发现了管状碳 Y Z 分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元 R W 素单质的家庭。下列有关说法中错误 的是 ( 下列说法中正确的是 A.熔点比较：C6<Co<C<金刚石 A.R原子的核外电子的轨道表示式为 B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) 2s 2p 35 3p △H>0,则石墨比金刚石稳定 C.C,晶体结构如右图所示，每个C分 B.Y2-与Na的半径大小关系为 子周围与它最近且等距离的C分子 Y2<Na 有12个 C.X的第一电离能大于Y的第一电 D.金刚石、C、C0、管状碳和洋葱状碳 离能 都不能与H2发生加成反应 D.表中电负性最大的元素为W 12.有5种元素X、Y、Z、Q、T。