高二化学暑假作业(六)晶体结构与性质-【步步维赢·必刷题】2023高二化学暑假作业

高二暑假作业（六）， 品体结构与性质 3.由物质结构理论推出：金属晶体中金属 核心素养 离子与自由电子之间的强烈相互作用叫 1.知道分子晶体、共价晶体中的微粒 金属键。金属键越强，其金属的硬度越 及其微粒间的相互作用。了解分子晶体、 大，熔、沸点越高。据研究表明，一般地， 共价晶体的结构特点，并能根据晶体的一 金属原子半径越小，价电子数越多，则金 属键越强。由此判断，下列说法中正确 般物理性质作出判断。 的是 2.知道金属晶体、离子晶体中的微粒 A.镁的硬度大于铝 及其微粒间的相互作用。了解金属晶体、 B.镁的熔、沸点低于钙 离子晶体的结构特点，并能根据晶体的一 C.镁的硬度大于钾 般物理性质做出判断。 D.钙的熔、沸点低于钾 4.下图为NaCl和CsCI的晶体结构，下列 精典题练 说法中错误的是 1.下列属于分子晶体性质的是 A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能 导电 B.能溶于CS2,熔点112.8℃，沸点 o Na OCs'O CI 444.6℃ A.NaC1和CsCI都属于AB型的离子 C.熔点1400℃，可作半导体材料，难溶 晶体 于水 B.NaCI和CsCI晶体中阴、阳离子个数 D.熔点97,81℃，质软，导电，密度 比相同 0.97g·cm3 C.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数 2.下列事实能说明刚玉(A1O3)是一种共 分别为6和8 价晶体的是 D.NaCI和CsCI都属于AB型的离子晶 ( 体，所以阳离子与阴离子的半径比 ①Al2O,是两性氧化物 ②硬度很大 相同 ③它的熔点为2045℃ ④几乎不溶于 5.根据下列性质判断，属于共价晶体的物 水⑤自然界中的刚玉有红定石和蓝 质是 定石 A.熔点2700℃，导电性好，延展性强 A.①②③ B.②③④ B.无色晶体，熔点3550℃，不导电，质 C.④⑤ D.②⑤ 硬，难溶于水和有机溶剂 ·17 C.无色品体，能溶于水，质硬而脆，熔点 A.氨化碳属于分子晶体 为800℃，熔化时能导电 B.氮化碳中C为一4价，N为十3价 D.熔点一56.6℃，微溶于水，硬度小，固 C.氮化碳的化学式为C3N 态或液态时不导电 D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个 6.MgO、Rb,O、CaO、BaO四种离子晶体按 氮原子与三个碳原子相连 熔点的高低顺序排序正确的是 ( 10.C和Si元素在化学中占有极其重要的 A.MgO>Rb,O>BaO>CaO 地位。 B.MgO>CaO>BaO>Rb2 O (1)SC的晶体结构与晶体硅的相似，其 C.CaO>BaOMgO>Rb,O 中C原子的杂化方式为 ,粒子 D.CaO>BaO>Rb,O>MgO 间存在的作用力是 7.金属晶体的常见品胞结构有下图a、b、c 。SiC和晶体Si的熔沸点高 代表的三种结构，则图示结构中金属原 子个数比为 低顺序是 (2)C、Si为同一主族的元素，CO2和 SO2的化学式相似，但结构和性质有很 大的不同。CO,中C与O原子间形成 o键和π键，SiO2中Si与O原子间不形 A.3:2:1 B.11:8:4 成上述π键。从原子半径大小的角度 C.9:8:4 D.21:14:9 分析，为何C、O原子间能形成上述 8.仅由下列各组元素所组成的化合物的晶 π键，而S、O原子间不能形成上述 体，不可能属于离子晶体的是 ( π键： A.H、O、S B.Na、H、O SiO2属于 晶体，CO2属 C.K、CI、O D.Na、O、S 于 晶体，所以熔点CO。 9.(多选)氮化碳部分结构如图所示，其中 SiO2(填“<”“=”或“>”)。 一氨化碳硬度超过金刚石晶体，成为超 (3)金刚石、晶体硅、二氧化硅、CO2四 硬新材料。下列有关氮化碳的说法中不 种晶体的构成粒子分别是 正确的是 ,熔化时克服的粒子间的作用力 分别是 ·18·[答案](1)②⑤⑥⑧⑨ ①③④⑦⑩ Rb,O的熔，点最低。对Mg2+、Ca2+、Ba2 (2)规则的几何外形没有规则的几何 进行比较，它们所带电荷数一样多，离子 外形各向同性各向异性 半径Mg2+<Ca+<Ba2+,与O2形成的 高二暑假作业（六）晶体结构与性质 离子键由强到弱的顺序是MgO>CaO> 1.B分子晶体的主要性质有熔、沸点低， BaO,相应离子晶体的熔点由高到低的顺 硬度小；极性分子易溶于极性溶剂，非极 序为MgO>CaO>BaO。综上所述，四 性分子易溶于非极性溶剂：晶体不导电， 种离子晶体熔点的高低顺序是MgO 熔化时也不导电。 CaO>BaO>Rb,O 2.B①指的是Al2O3的分类，⑤指的是刚 7.A图a中所含原子的个数为12×后十2 玉的种类，这两项都无法说明AO3是 一种共价晶体。 ×号十3=6，图b中所含原子的个数为8 3.CMg的半径大于A1的半径，且价电子 数小于A