高二化学暑假作业(四)分子的结构与物质的性质-【步步维赢·必刷题】2023高二化学暑假作业

高二暑假作业（四） 分子的结构与物质的性质 D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp 核心素养 杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠 1.知道分子的结构可以通过波谱、X 形成3个C-H。键 射线衍射等技术进行测定；认识共价分子 3.微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里 结构的多样性和复杂性；运用价层电子对 一致、速度快、热效率高等优点，其工作 互斥模型预测简单粒子的空间结构。 原理是通电炉内的微波场以几亿的高频 2.知道共价键可分为极性和非极性共 改变电场的方向，从而使水分子迅速摆 价键：知道分子可以分为极性分子和非极 动，产生热效应。这是因为 性分子，能根据分子结构特点和键的极性 A.水分子具有极性共价键 来判断分子的极性：认识分子间存在相互 B.水分子中有共用电子对 作用，知道范德华力和氢键是两种常见的 C.水由氢、氧两元素组成 分子间作用力。 D.水分子是极性分子 4.下列说法中错误的是 精典题练 A.卤族元素的氢化物中HF的沸点最 高，是由于HF分子间存在氢键 1.HO2的结构式为H一O一O一H,下列 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基 有关H,O2的说法中正确的是( 甲醛的熔、沸点低 A.是直线形分子 C.H2O的沸点比HF的沸点高，是由于 B.是三角锥形分子 水中氢键的键能大 C.氧原子有1对孤电子对 D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子 D.氧原子的价层电子对数为4 之间形成氢键有关 2.下列关于杂化轨道的叙述正确的是 5.香蕉是深受人们喜爱的水果之一。香蕉 ( 产于南方，到北方之前是未成熟的，但人 A.杂化轨道可用于形成。键，也可用于 们买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷 形成π键 洒了催熟剂。其中乙烯就是一种常用的 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤 催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析 电子对 正确的是 () C.NH,中N原子的sp杂化轨道是由N A.在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 原子的3个p轨道与H原子的1个s B.乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳 轨道杂化而成的 原子间的σ键 ·8· C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯， B.CO和N2的原子总数、价电子总数均 在该过程断裂的是C一Hō键 相等，故二者的性质完全相同 D.乙烯分子中的σ键关于镜面对称 C.COCL2分子中所有原子的最外层都不 6.下列各组分子中所有原子可能处于同一 满足8电子稳定结构 平面的是 D.已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形 A.CH、CS2、BF 成sp3杂化轨道，则[ZnCl]的空间 B.CO2、H2O、NH 结构为正四面体形 C.C2H1、C2H2、CsH 10.下图是甲醛分子的模型，根据该图和所 D.CCL、BeCl2、PH 学化学知识回答下列问题： 7.在SO2分子中，分子的空间结构为V形， S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角 A.等于120 B.大于120° (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是 C.小于120° D.等于180 ,作出该判断的主要 8.下列物质：①BC2、②C2H4、③P4、 理由是 ④BF3、⑤NF3、⑥H2O2,其中含有极性 (2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判 键的非极性分子是 断，其中正确的是 (填序号)。 A.①③④ B.②③⑥ ①单键 ②双键 ③。键 ④π键 C.①②④ D.③④⑤ ⑤σ键和π键 9.(多选)下列说法中正确的是 (3)甲醛分子中C一H键与C一H键间 A.有机物CH一CH一CH中C原子的 的夹角 (填“=”“>”或“<”) 杂化类型有sp和sp,分子中含有1 120°，出现该现象的主要原因是 个π键和8个σ键 ·9·8.D由题意知，N=N键能大于N一N键 高二暑假作业（四）分子的结构 能的三倍，N一N键能大于N一N键能的 与物质的性质 两倍；而C三C键能小于C一C键能的三 1.D HO2中的每个氧原子有6个价电 倍，C一C键能小于C一C键能的两倍。 子，形成了2个。键，故还有4个电子没 说明乙炔分子和乙烯分子中的π键不牢 有成键，孤电子对数为2，价层电子对数 固，易发生加成反应，也易发生氧化反 为4，C错误，D正确；以氧为中心的三个 应；而氨分子中的N三N键非常牢固，化 原子呈V形结构，HO2中相当于有两个 学性质稳定，不易发生加成反应及氧化 V形结构，故不可能是直线形或三角锥 反应。σ键的电子云形状呈轴对称，π键 形分子，A、B错误。 的电子云形状呈镜面对称。 2.B杂化轨道只用于形成6键或用来容 9.ADNH,CI、(NH4),SO4均是由非金属 纳未参与成键的孤电子对，不能用来形 元素组成的，却存在离子键，A正确：共 成π键，B正确，A错误；NH3中N原子 价双键中有一个为。键，另一个为π键， 共价三键中有一个为。键，另两个为π 的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道