高二化学暑假作业(三)共价键-【步步维赢·必刷题】2023高二化学暑假作业

高二暑假作业（三） 共价键 4.下列现象与化学键有关的是 核心素养 A.F2、CL2、Br2、I2的熔点依次升高 1.能从微观角度分析形成共价键的粒 B.H2O的沸点远高于H,S的沸点 子、类型，能辨识物质中含有的共价键的类 C.H2O在高温下难分解 型及成键方式，了解键能、键长及键角对物 D.干冰升华 质性质的影响。 2.理解共价键中σ键和π键的区别，建 5.下列物质发生变化时，所克服的粒子间 立判断。键和π键的思维模型，熟练判断分 相互作用属于同种类型的是 ( 子中。键和π键的存在及个数。 A.液态HF与液态HBr分别受热变为 一精典题练 气体 B.氯化铵与苯分别受热变为气体 1.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨 C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 道是 D.碘与干冰分别受热变为气体 A.氣原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 6.我国科学家研制出一种催化剂，能在室 C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 应如下：HCHO+O 催化剂-C0,十H,0。 2.下列关于6键和π键的说法中不正确的 下列有关说法中正确的是 是 ( A.该反应为吸热反应 A.σ键能单独形成，π键不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴 B.CO2分子中的化学键为非极性键 旋转 C.HCHO分子中既含o键又含π键 C.双键中一定有一个σ键，一个π键，三 D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO, 键中一定有一个ō键，两个π键 7.下列说法中正确的是 D.CH3一CH2、CH2=CH2、CH=CH中 A.若把H2S分子写成HS分子，违背了 的σ键都是C一C,所以键能都相同 共价键的饱和性 3.下列有关化学键的说法错误的是( B.H,O的存在说明共价键不具有饱 A.键能：C-N<C一N<C=N 和性 B.键长：I-I>Br一Br>Cl一CI C.分子中的键角：H,O>CO C.所有共价键都有方向性 D.相同元素原子间形成的共价键键 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存 能：0键>π键 在于两核之间 6。 8.已知N一N,N=N、N=N键能之比为 C.已知乙炔的结构式为H一C=C一H, 1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C=C 则乙炔分子中存在2个。键(C一H) 和3个π键(C=C) 键能之比为1.00：1.77：2.34。下列有 D.乙烷分子中只存在。键，即C一H和 关叙述中不正确的是 ( C一C均为。键 A.乙烯分子中。键、π键的电子云形状 10.(1)1 mol HCHO分子中含有o键的数 对称性不同 目为 mol (2)CS2分子中，共价键的类型有 B.乙炔分子中π键重叠程度比。键小， 易发生加成反应 (3)Ni能与CO形成正四面体形的配合 C.氮分子中的N=N键非常牢固，不易 物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO),中含有 发生加成反应 molc键。 (4)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平 D.氨气和乙炔都易在空气中点燃燃烧 面结构新型材料，图中，1号C与相邻C形 9.（多选)下列有关化学键类型的判断中正 成。键的个数为 确的是 A,全部由非金属元素组成的化合物中可 能存在离子键 B.物质中有。键一定有π键，有π键一 定有。键 石烯结构 ·710.[解析](2)分析元素周期表中各族化 3.CC、N原子间形成的化学键，三键键能 合价特点知，第ⅣA族中元素最高正化 最大，单键键能最小，A正确；原子半径： 合价等于最低负化合价的绝对值，故根 I>Br>CI,则键长：I一I>Br一Br>C一Cl. 据氢元素最高正化合价与最低负化合 B正确；H,O分子中键角是105°，CO2分 价的绝对值相等，也可把氢元素归到周 子中键角是180°，C错误；相同元素原子 期表中的第VA族。(3)甲元素原子的 之间形成的σ键的键能比π键的大， 核外电子排布式为1s22s22p3s23p,为 D正确。 C1元素；乙元素的焰色实验呈黄色，则 4.C卤素单质分子间存在范德华力，并且 乙为Na元素。(4)铊元素位于第六周 随相对分子质量的增大，范德华力也增 期第ⅢA族，与Al同主族，在周期表中 大，单质的熔点也就越高，A错误；由于 位于Al的下方，金属性比Al强，属于p H2O分子间存在氢键，所以H,O的沸点 区元素，A错误，D、E正确。204.4是铊 要比H,S的高，B错误；由于H一O键的 元素的相对原子质量，铊原子的质量数 键能很大，在较高温度时也难断裂，所以 不一定是204，B错误。 水分子很稳定，与共价键有关，C正确； [答案](1)如下图所示 CO2分子间通过范德华力结合在一起， 在升华时需要克服范德华力，而CO2分 子内的化学键