高二化学暑假作业(二)原子结构与元素的性质-【步步维赢·必刷题】2023高二化学暑假作业

高二暑假作业（二）原子结构与元素的性质 3.下列关于元素第一电离能的说法中不正 核心素养 确的是 1.能从微观角度理解原子结构与元素 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第 周期表中位置的关系，能从原子价电子数 一电离能，故钾的活泼性强于钠 目、价电子排布的角度解释元素周期表中 B.同周期元素的原子半径从左到右逐渐 元素的分区、周期和族的划分。 减小，故第一电离能必定依次增大 2.能从原子结构的角度理解原子半 C.最外层电子排布为ns2p°（若只有K 径、电离能、电负性的递变规律。 层时为1s2)的原子，第一电离能较大 精典题练 D.对于同一元素而言，原子的电离能 1I1<L2<I3<… 1.下列对原子半径的理解不正确的是 4.闪烁着银白色光泽的金属钛(22T)因具 有密度小、强度大、无磁性等优良的机械 A.同周期元素（除稀有气体元素外）从左 性能，被广泛地应用于军事、医学等领 到右，原子半径依次减小 域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有 B.对于第三周期元素，从钠到氯，原子半 8Ti、9Ti、0Ti等核素，下列关于金属钛 径依次减小 的叙述中不正确的是 ( C.各元素的原子半径总是比其离子半 A.上述钛原子中，中子数不可能为22 径大 B.钛元素在元素周期表中处于第四周期 D.阴离子的半径大于其原子半径，阳离 C.钛的不同核素在元素周期表中处于不 子的半径小于其原子半径 同的位置 2.下列离子半径的大小顺序正确的是 D.钛元素是d区的过渡元素 5.关于元素周期表中元素的分区，下列说 ①Na:1s22s22p ②X2-:1s22s22p3s23p 法中正确的是 () ③Y2-:1s22s22p ④Z:1s22s22p3s23p A.元素周期表的s区全部是金属元素 A.③>④>②>① B.元素周期表的d区包含所有的过渡 B.④>③>②>① 元素 C.④>③>①>② C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D.②>④>③>① D.ds区元素不都是副族元素 3 6.元素周期表中共有18纵列，从左到右排 C.①Na、K、Rb;②N、P、Si;③Na、P、Cl, 为18列，第1列为碱金属元素（氢元素除 元素的电负性随原子序数增大而递增 外)，第18列为稀有气体元素，下列说法 的是③ 中正确的是 D.某主族元素气态基态原子的逐级电离 A.第9列元素中没有非金属元素 能（单位为k·mol1)分别为738、 1451、7733、10540、13630、17995、 B.第15列元素原子的最外层电子排布 21703…,当它与氯气反应时可能 式是ns2np 生成的阳离子是X+ C.最外层电子排布式为ns2的元素一定 9.(多选)如图为周期表的一小部分，A、B 在第2列 C、D、E的位置关系如图所示。其中B元 D.第11、12列为d区元素 素最高化合价是最低化合价绝对值的3 7.如图表示X元素的基态原子失去电子数 倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下 与对应电离能的对数值的关系，试推测X 列说法中正确的是 可能位于 A :电高能的对数信 D B E C 12345失去电子数 A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐 A.第IA族 B.第ⅡA族 减小 C.第ⅢA族 D.第NA族 B.电负性：E>C 8.以下有关元素性质的说法中不正确的是 C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半 径逐渐增大 ( D.气态氢化物的稳定性顺序：D<B<E A.具有下列电子排布式的原子： 10.下图为元素周期表的大致框架： ①1s2s22p3s23p2;②1s2s2p3: ③1s22s22p2;④1s22s22p3s23p。原 子半径最大的是① B.具有下列价电子排布式的原子： ①3s23p;②3s23p2:③3s23p3; (1)在上图所示元素周期表中画出金属 ④3s23p。第一电离能最大的是③ 元素与非金属元素的分界线。 (2)鉴于NaH的存在，有人建议把氢元素 (4)近年来“铊中毒”事件 TI 归到第ⅢA族。根据氢元素最高正化合价 屡屡发生，铊再次成为公 6.6n 与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢 众关注的焦点。铊元素 204.4 元素归到元素周期表中的 族。 的相关信息如右图所示。下列叙述中 (3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核 不正确的是 (填字母)。 外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色 A.铊元素在元素周期表中的位置是第 实验呈黄色。 ①在上图所示的元素周期表中，将甲、 六周期第ⅡA族 乙两元素的元素符号填在元素周期表 B.铊原子的中子数为204-81=123 中的相应位置。 C.6s6p表示铊原子有6个电子层，最 ②甲元素与硫元素相比，非金属性较强 外电子层上有3个电子 的是 (填元素名称)，写出可以 D.铊元素的金属性比铝元素的强 验证该结论的一个化