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单元综合训练
(建议用时:40分钟)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.用0.50 mol·L-1 NaOH标准溶液10.00 mL将未知浓度的20.00 mL盐酸恰好滴定至终点,下列说法正确的是( )
A.若滴定完毕,滴定管尖嘴处悬有一滴液体,则所测得的盐酸浓度偏大
B.用量筒量取上述盐酸
C.若选用酚酞作指示剂,终点时,溶液恰好褪色
D.盐酸的浓度为1.00 mol·L-1
答案 A
解析 滴定管尖嘴处悬有一滴液体,导致测得消耗的V(NaOH)偏大,由c(盐酸)=可知,所测得的盐酸浓度偏大,故A正确;量筒的精确度为0.1 mL,不能使用量筒来量取20.00 mL盐酸,可选滴定管或移液管量取,故B错误;NaOH溶液滴定盐酸,选用酚酞作指示剂,终点时,溶液由无色变为红色,且30 s内不褪色,故C错误;用0.50 mol·L-1 NaOH标准溶液10.00 mL滴定未知浓度的盐酸20.00 mL,则c(盐酸)===0.25 mol·L-1,故D错误。
2.25 ℃时,下列各溶液中c(H+)最大的是( )
A.c(OH-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=8的溶液
C.稀释1 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液到1 L后所得溶液
D.0.11 mol·L-1NaOH溶液跟等体积0.05 mol·L-1 H2SO4溶液的混合液
答案 B
解析 A项,c(OH-)=1×10-5 mol·L-1,25 ℃时,水的离子积常数Kw=1×10-14,所以c(H+)=1×10-9 mol·L-1;B项,pH=8的溶液中c(H+)=1×10-8 mol·L-1;C项,稀释1 mL 1 mol·L-1NaOH溶液到1 L,在稀释过程中,溶质的物质的量保持不变,而体积变为原来的1000倍,所以所得溶液的浓度变为原来的,c(OH-)=0.001 mol·L-1,c(H+)=1×10-11 mol·L-1;D项,0.11 mol·L-1 NaOH溶液跟等体积0.05 mol·L-1 H2SO4溶液混合后,NaOH溶液有剩余,经计算溶液中c(H+)=2×10-12 mol·L-1,所以B中c(H+)是最大的。
3.下列说法正确的是( )
A.为确定某酸HA是强酸还是弱酸,可通过在常温下测0.1 mol·L-1 HA溶液的pH
B.用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时,CH3COOH溶液恰好被中和
C.向冰醋酸中不断加水,溶液的pH不断增大
D.25 ℃和40 ℃时,0.1 mol·L-1的氨水的pH不相等,而25 ℃和40 ℃时,0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH相等
答案 A
解析 CH3COOH为弱酸,刚好中和的产物CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液显碱性,B错误;纯醋酸不电离,向冰醋酸中不断加水,氢离子浓度先增大后减小,则溶液的pH先减小后增大,C错误;25 ℃和40 ℃时,水的离子积不同,40 ℃时水的离子积较大,相同浓度的NaOH溶液在40 ℃时溶液中的氢离子浓度较大,pH偏小,D错误。
4.常温下,将pH=8和pH=10的两种强碱溶液等体积混合,则混合溶液的pH约为( )
A.8.3 B.9
C.9.7 D.无法确定
答案 C
解析 由于两种溶液均为强碱溶液,故应先求溶液中的c(OH-),再求c(H+)和pH。设混合前两种强碱溶液的体积均为V L,c(OH-)= mol·L-1≈5×10-5 mol·L-1,故c(H+)= mol·L-1=2×10-10 mol·L-1,pH=-lg (2×10-10)≈9.7。
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.加酚酞呈浅红色的溶液中:Na+、K+、HCO、NO
B.=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、S2O
C.pH=7的溶液中:Al3+、Na+、Cl-、Br-
D.溶有SO2气体的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、ClO-
答案 A
解析 =1.0×10-13 mol·L-1的溶液中,c(H+)=0.1 mol·L-1,该溶液为酸性溶液,S2O可与H+发生反应:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O,不能大量存在;pH=7的溶液为中性溶液,Al3+不能大量存在;溶有SO2气体的溶液中,ClO-与SO2发生氧化还原反应而不能大量存在。
6.常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸,下列说法正确的是( )
A.两溶液中c(OH-):盐酸<醋酸
B.醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)
C.中和时消耗同浓度NaOH溶液的体积:盐酸<醋酸
D.分别用水稀释相同倍数后,两溶液的pH仍相等
答案 C
解析 已知Kw=c(H+)·c(OH-)是个常数,等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液