专题3 第1单元 2 水的电离平衡-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评作业与测评word（苏教版2019）

第2课时　电离平衡常数　水的电离平衡 [预习作业] (建议用时：15分钟) 一、电离平衡常数和电离度 1．电离平衡常数 概念 对一元弱酸或一元弱碱来说，在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的________________与________________________之比是一个常数 Ka表示________的电离平衡常数，Kb表示________的电离平衡常数 表达式 一元弱酸 HAH＋＋A－，Ka＝________ 多元弱酸 H2BH＋＋HB－，Ka1＝________ HB－H＋＋B2－，Ka2＝______ 意义 在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度________，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对________ 影响因素 电离常数与弱电解质本身的性质及________有关，由于电离是一个吸热过程，升温，K值________ 答案　各种离子的浓度的乘积　溶液中未电离的分子的浓度　弱酸　弱碱　　　　越大　越强　温度　增大 2．电离度 弱电解质的电离度可表示为α＝__________________。 答案　×100% 二、水的电离平衡 1．水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式简写为______________________。 答案　H2OH＋＋OH－ 2．水的离子积常数 (1)表达式：Kw＝______________________，常温下，Kw为__________。 (2)影响因素：水的离子积Kw只受温度的影响，温度升高，Kw________。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，还可适用于______________。 答案　(1)c(H＋)·c(OH－)　1.0×10－14　 (2)增大　 (3)稀的电解质水溶液 1．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离平衡常数、NH3·H2O的电离程度、溶液导电性的变化正确的是(　　) A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 答案　B 2．已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝＝1.75×10－5，其中Ka是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列有关Ka的说法正确的是(　　) A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka增大 B．升高温度，Ka增大 C．向醋酸溶液中加水，Ka增大 D．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka增大 答案　B 3．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是(　　) A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随着溶液中H＋浓度或OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离常数K是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量 答案　C 解析　水的离子积常数Kw＝K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是定值，所以Kw仅仅是温度的函数，B、D错误，C正确。水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只要温度一定，Kw就不变，溶液中H＋浓度变大，OH－浓度就变小，A错误。 4．0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为(　　) A．1.0×10－5 B．1.0×10－7 C．1.0×10－8 D．1.0×10－9 答案　A 解析　发生电离的HA的物质的量浓度c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，根据：HAH＋＋A－，则平衡时：c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c平(HA)＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1≈1.0×10－1 mol·L－1，将有关数据代入平衡常数表达式得：Ka＝＝1.0×10－5。 [课时作业] (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中(　　) A.增大 B．c(H＋)减小 C．c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大 答案　A 解析　纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，加入NaHSO4固体，c(H＋)增大，c(OH－)减小，c(H＋)·c(OH－)不变，增大。 2．由表格中电离平衡常数数据判断下列反应可以发生的是(　　) 弱酸 HClO H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka＝3.2×10－8 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3 B．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 C．2NaClO＋CO2＋H2O===2