专题3 第2单元 2 酸碱中和滴定-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评课件PPT（苏教版2019）

　 第二单元　溶液的酸碱性 　 第2课时　酸碱中和滴定 01 预习作业 建议用时：15分钟 1．中和滴定的原理 中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即c(酸)·V酸＝c(碱)·V碱。 c(酸)＝___________或c(碱)＝___________。 预习作业 课时作业 2．所需仪器 ____________(如图a)(盛__________性溶液)、____________(如图b)(盛______性溶液)、滴定管夹、铁架台、烧杯、________ 酸式滴定管 酸性或中 碱式滴定管 碱 锥形瓶 预习作业 课时作业 3．中和滴定操作步骤 滴定管 查漏 排气泡 锥形瓶 指示剂 左 右 锥形瓶内溶液颜色变化 平均值 预习作业 课时作业 1.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的 读数是a，则滴定管中液体的体积(　　) A．为a mL B．为(50－a) mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL 答案 预习作业 课时作业 2．当酸碱恰好完全中和时，则下列各项叙述中正确的是(　　) A．可以确定溶液的酸碱性 B．反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O C．加入的酸提供的H＋与加入的碱提供的OH－肯定相等 D．加入的酸的物质的量与加入的碱的物质的量相等 解析 解析　酸碱恰好完全中和也就是酸与碱恰好完全反应。A项，溶液的酸碱性有三种可能：若是强酸与强碱反应，则溶液显中性；若是强酸与弱碱反应，则溶液显酸性；若是弱酸与强碱反应，则溶液显碱性；B项，并不是所有中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O，若是弱酸或是弱碱，则写离子方程式时，不应写成离子，而应保留化学式的形式；C项，加入的酸提供的H＋与加入的碱提供的OH－肯定相等，这样才能保证酸与碱恰好完全反应；D项，加入的酸的物质的量与加入的碱的物质的量不一定相等，如一元酸与二元碱。 答案 预习作业 课时作业 3．下列有关叙述正确的是(　　) A．下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管 B．在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管 C．滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡 D．滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化 解析 解析　 A项，所指滴定管是碱式滴定管；B项，应右手操作锥形瓶，左手操作滴定管；D项，滴定过程中两眼应观察锥形瓶内溶液颜色变化。 答案 预习作业 课时作业 答案 4．关于下列各实验的叙述错误的是(　　) A．①可用于测溶液的pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C．③是滴定时手的正确操作 D．④中最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 预习作业 课时作业 解析　④中最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即达到滴定终点，故D错误。 解析 预习作业 课时作业 02 课时作业 建议用时：40分钟 解析 答案 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关实验操作的叙述正确的是(　　) A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制量在1～2 mL B．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 C．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸 D．中和滴定实验中的锥形瓶用待装液润洗 解析　中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制量在2～3滴，A错误；用量筒量取液体，只能精确到0.1 mL，C错误；中和滴定实验中的锥形瓶不能用待装液润洗，D错误。 预习作业 课时作业 答案 2．在中和滴定实验中用到下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是(　　) A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．移液管 D．锥形瓶 预习作业 课时作业 答案 3．实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0。 用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂 预习作业 课时作业 解析 解析　首先明确石蕊不作指示剂，原因一是变色范围太宽，二是人眼对石蕊的颜色突变不敏感。当NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，溶液呈碱性，因此宜选用在碱性范围内变色的指示剂，D正确。 预习作业 课时作业 [归纳总结]　指示剂选择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。