专题3 第1单元 1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1 作业与测评课件PPT（苏教版2019）

　 第一单元　弱电解质的电离平衡 　 第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡 01 预习作业 建议用时：15分钟 1．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中__________的电解质 在水溶液中________的电解质 化合物类别 ______、______、绝大多数______ ________、________、______、少数盐 电离过程的可逆性 不可逆 可逆 电离方程式 HCl：_______________ NaCl：______________ CH3COOH：__________ _____________________ 完全电离 部分电离 强酸 强碱 盐 弱酸 弱碱 水 HCl===H＋＋Cl－ NaCl===Na＋＋Cl－ CH3COOH 预习作业 课时作业 2．弱电解质的电离平衡特点 (1)弱电解质的电离是________过程。 (2)弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率________。 (3)平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是________平衡。 (4)平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度_________。 (5)外界条件改变时，平衡___________。 可逆 相等 动态 保持恒定 会发生移动 预习作业 课时作业 1．下列说法正确的是(　　) A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质 B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C．CO2分子中含有极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质 D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质 解析 解析　区别强、弱电解质的依据是看其溶于水后能否完全电离，和其溶解度大小无必然联系，Ca(OH)2虽微溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，A错误；某些共价化合物在水中也能电离出离子，如H2SO4等，B错误；CO2溶于水能导电是由于和水发生反应生成了H2CO3，但CO2是非电解质，C错误。 答案 预习作业 课时作业 解析 答案 预习作业 课时作业 3．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(　　) A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等 答案 预习作业 课时作业 解析　A项，达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度均不变，但未必相等；B项，达到电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等，即电离平衡是动态平衡；D项，达到电离平衡时，电解质溶液中各离子的浓度不变，但不一定相等。 解析 预习作业 课时作业 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，下列能表明反应达到电离平衡状态的是(　　) A．c(H＋)＝c(F－) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等 解析 解析　A项，氢氟酸溶液中H2O、HF均会电离出H＋，则氢氟酸溶液中不可能出现c(H＋)＝c(F－)；C项，氢氟酸溶液在非平衡状态下也显酸性，无法判断是否达到电离平衡；D项，单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等，在非平衡状态下也成立。 答案 预习作业 课时作业 02 课时作业 建议用时：40分钟 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是(　　) A．NaCl　HF　Cl2 B．H2SO4　BaSO4　蔗糖 C．CaCO3　HClO　C2H5OH D．HNO3　HI　SO2 答案 预习作业 课时作业 解析 答案 预习作业 课时作业 3．下列说法正确的是(　　) A．BaSO4粉末可用作钡餐，因为BaSO4为非电解质 B．有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质 C．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱 D．固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电 解析 答案 解析　BaSO4是强电解质，A错误；电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，C错误；熔融态的共价化合物中没有自由移动的离子，故也不导电，D错误。 预习作业 课时作业 答案 预习作业 课时作业 解析 预习作业 课时作业 影响因素 影响结果 内因 弱电解质本身的性质是决定因素 — 外因 浓度 加水稀释，溶液浓度降