第一章 物质及其变化 单元测试题 2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第一章 物质及其变化 测试题 一、选择题 1．把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平),下列说法不正确的是 A．每消耗2mol SO2转移4mol电子 B．该反应发生后溶液酸性增强 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5 D．反应物微粒为SO2、Mn2+、H+ 2．在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，下列结论判断正确的是 A．是的氧化产物 B．反应①中每生成，转移电子 C．溶液中可发生： D．还原性强弱的顺序为 3．根据反应，，。下列物质的氧化性强弱关系正确的是 A． B． C． D． 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是 A． B． C． D． 5．习近平总书记指出：“保障粮食安全是一个永远的话题，任何时候都不能放松”，保障粮食安全离不开化学对农业的支撑。下列说法错误的是 A．钾肥中的K2CO3晶体属于电解质 B．硝酸铵是高效氮肥，可以直接大量使用 C．大棚薄膜使用的聚氯乙烯属于高分子材料 D．研究周期表中氯周围的元素有利于开发新型农药 6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．盐酸与铁屑反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．金属铜投入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．氢氧化铜固体投入稀硝酸: Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O D．大理石与盐酸反应: CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O 7．下列化合物中，属于钾盐的是 A．KOH B．K2O C．KNO3 D．H2SO4 8．常温下，在溶液中可以发生以下反应 ①； ②； ③， 由此判断下列说法错误的是 A．氧化性强弱顺序为： B．若反应①中转移1mol电子，则产生的在标准状况下的体积约为11.2L C．溴元素在反应②中被还原，在③中被氧化 D．反应①中作还原剂与表现酸性的HCl的分子数之比为3：5 9．纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是 A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B．胶体的直径在范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体) D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体 10．下列物质分类正确的组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 石墨 溶液 B 空气 胶体 锰 C 水银 铜 D 氨水 明矾 氦气 A．A B．B C．C D．D 11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，可将粗盐溶于水后进行下列操作： 下列说法中不正确的是 A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+ C．BaCl2必须在Na2CO3前加入 D．试剂a为盐酸 12．下列过程不涉及化学变化的是 A．利用阳光将转化为淀粉 B．利用雷达探测表面土壤厚度 C．低温制得用于新能源汽车 D．以空气中的为原料合成 13．下列各组物质均为纯净物的是 A．碘酒、干冰 B．石油、液氨 C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 D．水玻璃、漂白粉 14．是优良的饮用水处理剂。将、、KOH混合共熔可制备，反应为：。下列说法不正确的是 A．铁元素被氧化 B．反应中，氮原子得到电子 C．每生成1mol个，转移6mol电子 D．是还原产物 15．已知某溶液中含有、、，则下列离子在该溶液中能大量存在的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．KMnO4晶体与浓度为12.0mol·L-1的浓盐酸在常温下就可以反应，实验室有时也用这方法制取少量氯气。反应的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 其中被还原的元素是___，还原剂是___，氧化产物是___，还原产物是___。在方程式上标明电子转移的方向和数目___。 17．有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦蔗糖⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。 (1)上述物质属于电解质的有______，属于非电解质的有_____，能导电的物质有_____(填编号)。 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式______。 (3)写出固体⑤溶解时的电离方程式_____。 (4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式_____。 (5)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸即可得到Fe(OH)3胶体，请写出该离子方程式_____。 18．人们根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液等。 (1)清晨的太