4.1 含硫化合物的性质 同步练习 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.1含硫化合物的性质 一、单选题 1．造纸工业常用SO2作漂白剂；食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对使用范围和用量作了规定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25g/L。硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸。实验室进行SO2相关实验时，SO2可由Cu与浓硫酸反应制得。实验室进行SO2性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．探究溶解性 C．探究氧化性 D．吸收尾气SO2 2．鉴别时所选用的试剂及顺序最合理的是 A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸 3．下列物质对应的组成不正确的是 A．纯碱：NaHCO3 B．黄铁矿：FeS2 C．胆矾：CuSO4·5H2O D．金刚砂：SiC 4．下列反应中能产生二氧化硫的是 A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应 5．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水，为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，（已知硝酸有强氧化性）所得溶液行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（    ） A．用铂丝取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含 B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含 C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中合Fe3+ D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含 6．根据所学化学知识，推测下列说法正确的是 A．一小块钠置于空气中较长时间，最终会变成 B．取少量待测溶液，加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则待测溶液中一定含有 C．硫酸，氢氧化钠固体，熔融态硝酸钾，硫酸铜晶体都是电解质且熔融时都能导电 D．新制氯水或液氯都能使鲜花褪色 7．下列说法正确的是 A．由氨气制备碳酸氢铵或硫酸铵属于氮的固定 B．氨水和氯水都能与发生氧化还原反应 C．工业上以、空气、水为原料生产硝酸 D．将气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 8．学校研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H2SO3和HClO的酸性强弱(已知：H2SO3的酸性强于H2CO3)。下列有关说法错误的是 A．装置C的作用是制备CO2气体 B．通过本实验可以得出Cl元素的非金属性比S元素强 C．直接将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中无法证明H2SO3和HClO的酸性强弱 D．装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H2SO3酸性强于HClO 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有少量胆矾晶体的试管中加入适量的浓硫酸 晶体表面由蓝色变为白色 说明浓硫酸具有脱水性 B 向CaCl2溶液中通入适量CO2 产生白色沉淀 说明CO2能与盐反应 C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 说明新制氯水具有酸性和漂白性 D 将铜丝伸入到盛有浓硝酸的试管中 产生红棕色气体，溶液变绿 说明Cu(NO3)2溶液呈绿色 A．A B．B C．C D．D 10．铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是 A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2O B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色 D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液 11．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气用于水的杀菌消毒 B．二氧化硫作纸浆、草帽的漂白剂 C．利用乙醚从青蒿中提取青蒿素 D．碳酸氢钠作面包膨松剂 12．下列叙述正确的是 A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．将SO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝 D．饱和NaCl溶液吸收足量的氨气后，再通入CO2气体,产生沉淀 13．下列有关实验事实的解释正确的是 A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性 B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强 C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应 D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 14．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B．溶液b中阳