5.2微粒之间的相互作用同步练习2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

5.2微粒之间的相互作用 一、单选题 1．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．He B．CCl4 C．NaOH D．NaCl 2．下列关于晶体的说法正确的组合是（    ） ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻 (图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点) ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②④⑥ B．①②③ C．③⑤⑧ D．③⑤⑦ 3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　) A．NH3和H2O B．CH4和CO2 C．Br2和HCl D．H2S和BF3 4．下列物质中含共价键的离子化合物是 A．食盐水 B．氖气 C．氢气 D．NaOH 5．室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01mol氨气和0.01mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是    A．抽去玻璃片后，集气瓶内出现白烟 B．气体反应物的总体积为0.448L C．抽去玻璃片前，A、B中气体密度比为36.5：17 D．该反应发生过程中，同时有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成 6．下列说法中正确的是 ①干冰不是冰；②纯碱不是碱；③食盐不是盐；④氢键不是化学键 A．全部 B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 7．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是 A．2MnO42-：表示2个高锰酸根离子 B．维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，每个分子中含20个原子 C．Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成 D．2O：表示2个氧原子 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．HClO的结构式：H—O—Cl C．CCl4分子的比例模型： D．NH4Cl的电子式： 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中所含数目为 B．(离子化合物)中含有的共价键数目为 C．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 D．由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 10．下列说法中不正确的是（    ） A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键 B．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应 C．一定条件下，将1molN2与3molH2充入密闭容器中充分反应后，生成NH3物质的量小于2mol D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 11．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．HCl B．PCl3 C．PCl5 D．CH4 12．下列说法不正确的是 A．化学反应的实质是旧键的断裂，同时新键的生成 B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 D．NH5中含有离子键、极性键、非极性键 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2。下列说法正确的是（     ） A．简单离子半径：X<Y<W B．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性 C．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同 D．Z、W形成化合物的电子式为： 14．下列说法正确的是 A．离子化合物中不可能存在共价键 B．干冰溶于水时有共价键形成 C．σ键和π键都只能存在于共价化合物中 D．除、(X为F、Cl、Br、I)和稀有气体外，其他非金属单质中都存在π键 15．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 二、填空题 16．汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。完成下列填空： (1)写出的电子式：_______。 (2)是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是_______。 (3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大