专题2 化学反应速率与化学平衡 检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．下列有关能量转化的说法中正确的是 A．Na与H2O的反应属于吸热反应 B．“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量 C．干冰升华过程放出热量 D．反应“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示 2．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是 A．正反应速率增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率大于逆反应速率 D．逆反应速率一直减小 3．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下： 当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为 A．0.4 mol·L-1·s-1 B．0.6 mol·L-1·s-1 C．0.9 mol·L-1·s-1 D．1.2 mol·L-1·s-1 4．合成氨反应为，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是 A．及时补充氮气和氢气 B．使用铁触媒做催化剂 C．将氨液化及时分离出反应器 D．压强增至20MPa~50MPa 5．可逆反应A(g)+ 2B(g)C(g)+ D(g) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A．VA=0.15mol/L·min B．VB=0.6 mol/L·min C．VC=0.4 mol/L·min D．VD=0.1mol/L·min 6．下面四个物理量中，不能影响化学反应速率的因素是 A．温度 B．颜色 C．催化剂 D．浓度 7．已知：lgC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．碳[C(s)]的燃烧热ΔH为-110.4kJ∙mol-1 B．1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量 C．反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的ΔH为348kJ·mol-1 D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6kJ∙mol-1 8．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)    △H=-2800.6kJ•mol-1；如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少相当于要摄入葡萄糖的质量约为 A．700g B．806g C．1000g D．1250g 9．下列说法正确的是 A．在某温度下达到平衡后，增加一部分的质量，增大，平衡正向移动 B．合成氨反应中，增加的浓度，可使平衡正向移动，提高的转化率，降低成本 C．恒容容器中充入气，可使平衡向正向移动 D．改变条件使增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动 10．恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确的是 A．加入的镁条质量可能为 B．内，两锥形瓶中反应平均速率相等 C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低 D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线b有可能变化为曲线a 11．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数/( L3/ mol3) 5×104 2 1.9×10-5 A．升温不利于生成Ni(CO)4(g) B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5mol3/L3 C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)；CO(g)浓度均为0.5mol/L则此时V正>V逆 D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L 12．反应。25℃时，将固体放置在密闭容器中达到平衡，测得为。下列说法不正确的是 A．该反应 B．该反应常温下能自发进行 C．固体的量越多，产生浓度越大 D．平衡时生成的速率和消耗的速率相等 13．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 C 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B