全册综合复习强化训练2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修必修1

全册综合复习强化训练

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

 

一、单选题

1．在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ。mol-1。

在此条件下，下列叙述正确的是

A．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= +75.5kJ·mol-1

B．相同质量的H2和C充分燃烧时，H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍

C．1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放热1462kJ

D．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) ΔH= -1283.5kJ·mol-1

2．在298K、101kPa下，将13.2gCO2通入400mL1mol/LKOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，将0.5molCO2通入1L1mol/LKOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是

A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)    ΔH= -(10a-b)kJ•mol-1

B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)    ΔH= -(10b-2a)kJ•mol-1

C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)    ΔH= -(5a-b)kJ•mol-1

D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)    ΔH= -(10a-2b)kJ•mol-1

3．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是

  

A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应

B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量

C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264 kJ能量

D．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ

4．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是

A．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为则

B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为    

C．已知，则

D．已知，则氢气的燃烧热为571.6kJ· mol-1

5．可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是

  

A．达平衡后，加入催化剂后C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡右移

C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

D．化学方程式中n>e+f

6．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：

反应I：  

反应Ⅱ：  

达平衡时，转化率和的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]，下列说法不正确的是

  

A．反应I的

B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率

C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I

D．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应

7．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：  。在恒温恒压的密闭容器中进行二氧化硫转化成三氧化硫的反应时，下列说法正确的是

A．该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和

B．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率

C．增大压强，可使平衡时的值增大

D．其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数

8．某温度下，将2mol H2和2mol I2充入密闭的刚性容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应的v-t图像如图所示，t1时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5mol HI。下列有关叙述不正确的是

A．该温度下2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K=2.25

B．反应过程中，可以利用气体的平均摩尔质量保持不变来判断是否达到平衡

C．t2时刻，抽取HI的瞬间，v′(逆)在图像上的变化应该是c点

D．t2时刻，抽取HI后再次达到平衡后H2的百分含量不变

9．已知，，室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，下列说法正确的是

实验	实验操作和现象
1	测得某浓度的溶液的为5.2
2	向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
3	向溶液中滴入等浓度等体积的溶液
4	向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去

A．实验1的溶液中：

B．实验2反应静置后的上层清液中有

C．实验3中：

D．实验4中发生反应：

10．常温时，下列叙述正确的是

A．醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则

B．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

C．盐酸的，盐酸的

D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

11．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是

A．图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线

B．图2表示用水稀释pH相同的硫酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：b>c>a

C．图3可表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH—)的关系，阴影部分M内任意一点均满足c(H

＋)>c(OH—)

D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数w(A)>w(B)

12．现有常温下水电离出的c(H+)均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是

A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>②

B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量③最大

C．②、③溶液等体积混合后，溶液显酸性

D．等体积的四种溶液导电能力相等

13．关于下列装置说法正确的是

  

A．装置①中，盐桥中的移向溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由流向，为正极有气泡生成

14．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A．电极B为阳极，发生氧化反应

B．电极A的电极发应：

C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变

D．转化为，转移的电子数为

15．微生物电化学产甲烷法能将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧转化为和，右侧和转化为)。有关说法正确的是

  

A．电源a端为负极

B．该方法能实现二氧化碳零排放

C．b电极的反应为：

D．外电路中每通过，与a相连的电极将产生

 

二、计算题

16．Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。

(1)回答下列问题：

①图中装置缺少的仪器是___________。

②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1___________ΔH (填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________

Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。