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第3章、第4章综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列不能表明HF是弱电解质的是
A．的HF溶液 B．HF溶液能与纯碱反应
C．室温下NaF溶液呈碱性 D．常温下同浓度HF溶液的导电性比盐酸弱
2．、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是
A．室温下，的电离度一定比HClO的大
B．的溶液任何温度下均为中性
C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂
D．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大
3．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
4．天然水体中的H2CO3与空气中的(CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、、或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表
B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3
C．c(Ca2+)随pH升高而增大
D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1
5．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是
A．的溶液一定显酸性
B．的溶液一定显中性
C．的溶液一定显中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性
6．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是
A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2
B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL
7．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是
A．的数值为 B．点时有生成
C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点 D．点与点对应的溶度积相等
8．下列说法不正确的是
A．浓度均为L的①；②；③；④溶液中的大小顺序为③>①>②>④
B．浓度均为的溶液与溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者
C．为一元酸，在水溶液中存在：
D．的溶液中，
9．下列说法中错误的是
A．燃料电池的反应物必须储存在电池的内部
B．锌锰干电池是一次电池，铅酸蓄电池是二次电池
C．锂电池是新一代可充电电池
D．二次电池的充电是电能转变为化学能
10．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是
A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X
B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
C．移向X电极，Y电极上有氢气产生
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
11．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法错误的是
A．图中的X是，Y是
B．燃料电池的负极反应式为
C．电解池中产生时，理论上燃料电池中消耗
D．、、的大小关系为
12．内重整碳酸盐燃料电池(熔融和为电解质)的原理如图所示，下列说法不正确的是
A．常温下，1mol甲烷参加反应正极需要通入
B．以甲烷为燃料气时，负极反应式为
C．该电池使用过程中需补充
D．以此电池为电源精炼铜，当有转移时，阴极增重6.4g
13．锂空气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是一种锂空气电池的工作示意图，下列分析正确的是
A．放电时，a电极的反应式为
B．有机电解液可换成水溶液
C．转移4mol电子，b电极消耗22.4L的氧气
D．放电时，电流从a电极经外电路流回b电极
14．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下。下列说法错误的是
A．碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．精制饱和NaCl溶液从b处进，NaOH溶液从c处出
D．迁移过交换膜的数量等于导线上通过电子的数量
15．电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，