精品解析：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

2022级高一学年下学期期中考试 化学试题 相对原子质量：Cu-64 Zn-65 一、选择题(下面各题均有四个选项，只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分。) 1. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. CCl4的球棍模型： C. 正丁烷的结构简式： D. 丙烷分子的空间填充模型： 2. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 过氧化氢催化剂条件下分解生成水和氧气 B. 氧化钙溶于水 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 葡萄糖在人体内氧化分解 3. 下列反应属于取代反应的是 A. CH4C＋2H2 B. 2HI＋Cl2=2HCl＋I2 C. CH4＋2O2CO2＋2H2O D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 4. 下列实验的解释或结论正确的是 选项 实验 解释或结论 A 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 原溶液中一定存在NH B 铜粉不能溶于冷的浓硫酸 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C 往溴水中通入SO2，溶液褪色 SO2具有还原性 D 向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也无其它现象 原溶液中一定含有：SO A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷是含氢元素质量分数最低的有机物 B. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 代表了3种不同的烷烃 D. 异戊烷和甲烷互为同系物 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6gCH4中含有的电子数目与1.8gH2O中的相等 B. 标准状况下，22.4LCCl4含有的氯原子数为4NA C. 1molCl2与足量CH4完全反应，得到的HCl分子数均为2NA D. 甲烷与氯气光照条件下发生反应，若0.1molCl2完全消耗，则形成的“C-Cl”数目为0.2NA 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO3+2H⁺=H2SiO3↓+2Na⁺ B. 将稀硝酸滴到锌粒上：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑ C. 铜与足量浓硝酸反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O D. NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++2NO 8. 下列叙述正确的是 A. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物 B. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 C. 因为，所以硅酸的酸性比碳酸强 D 硅既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂 9. 和在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示、、，下列说法正确的是 A. ②到③过程中，需要释放能量 B ③到④变化过程中，需要吸收能量 C. 因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应 D. N原子和H原子形成了含有非极性键的 10. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是 A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C. 由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量 D. 工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 11. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是 A B C D 形成红色喷泉 甲中Zn片有红色固体析出，乙中铜片质量增加 制取得到干燥的NH3 制备SO2 A. A B. B C. C D. D 12. 某化学兴趣小组利用反应，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是 A. a极为负极，发生氧化反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子流动方向：a电极→溶液→b电极 D. 该装置能实现电能与化学能的相互转换 13. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 甲烷和Cl2反应后试管内壁的油状液滴包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 C. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 14. 下列说法正确的是 ①酸雨的pH小于7.0 ②机动车尾气中的NO是燃料燃烧产生的 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害 ④燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及