3.2弱电解质的电离平衡 同步练习 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

3.2弱电解质的电离平衡同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列说法正确的是 A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性与醋酸相当) B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C．NaN3既是还原产物又是氧化产物 D．生成1molNaN3，共转移4mol电子 2．现有常温下水电离出的c(H+)均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是 A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量③最大 C．②、③溶液等体积混合后，溶液显酸性 D．等体积的四种溶液导电能力相等 3．已知的含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的与溶液的的关系如图，下列叙述不正确的是    A．该废水中离子浓度存在关系： B．若逐渐增大该废水的，溶液中将将先增大后减小 C．室温下，的平衡常数 D．向废水中加入生成沉淀除磷后，溶液将增大 4．宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是 A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C．硫代硫酸钠与硫酸的反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 5．化学是以实验为基础的科学。室温下，下列实验方案和结论描述均正确是 选项 方案 结论 A． 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液褪色；加热试管，溶液又恢复红色 SO2具有漂白性 B． 将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液，溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比金属铜活泼 C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化的液态铝滴落下来 金属铝熔点较低 D． 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 6．Pb(OH)2难溶于水，25℃时，不同pH下的含铅物种存在以下平衡； 反应1： (aq)⇌Pb(OH)2(s)+OH-(aq) K1=1×100.4 反应2：Pb(OH)2(s)⇌Pb(OH)-(aq)+OH-(aq) K2 反应3：Pb(OH)+(aq)⇌Pb2+(aq)+OH-(aq) K3 如图是溶液中各含铅物种的lgc-pH图，下列说法错误的是    A．直线N表示1gc(Pb2+)与pH的变化关系 B．K2=1×10-7.0 C．b点的横坐标为10.8 D．随溶液pH增加，Pb(OH)2的溶解能力呈现先减小后增大的趋势 7．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是 A．c(H＋)：CH3COOH>HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH-=H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变 8．将等量的分别快速通入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中(除无氧溶液外，都产生白色沉淀)，测得各溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．曲线a所示溶液pH降低的原因：、 B．依据曲线b可推知无氧溶液能氧化溶液 C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为： D．曲线d所表示的过程中氧化的主要微粒是 9．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是 A．   B．   C．   D．   10．已知：酸碱质子理论认为，凡是能给够出质子()的物质是酸(比如)，能接受质子的物质是碱(比如)，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱对。常温下，调节HA溶液的pH，HA所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化、所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化的关系如图所示[比如HA的分布系数]。下列表述不正确的是 A．是HA的共轭碱 B． C．增大pH过程中，的值减小 D．变化曲线上任意一点均满足 11．已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKα与溶液的pH的关系如图，该温度下