第2章《分子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳、氮气和水等无害物质。下列说法不正确的是 A．(钯)与Ni(镍)同族，属于ds区元素 B．CO2的中心原子C的杂化方式为sp杂化 C．H2O是极性分子 D．中子数为8的碳原子可表示为 2．氨基磺酸（结构如图所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等。加热至60℃时与水反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。下列有关氨基磺酸说法正确的是 A．不溶于水 B．不能清洗铁锈 C．水溶液中以分子形式大量存在 D．与水反应生成的盐是NH4HSO4 3．下列说法正确的是 A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键 B．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．范德华力非常微弱，但破坏范德华力也需要消耗能量 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．密闭容器中2mol和1mol催化反应后原子总数小于8 B．8.8g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 C．50mL的浓盐酸与足量共热，电子转移的数目为0.3 D．在标准状况下，22.4L二氯乙烷中含有极性键的数目为6 5．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： O O O2 O 键长(10-12m) 149 128 121 112 键能(kJ·mol-1) x y z=494 w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是 A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大 6．下列分子的中心原子形成杂化轨道的是 A． B． C． D． 7．下列关于“冰”与“雪”的说法中正确的是 A．冰中氢键的键能约为20kJ•mol-1，即融化含1mol氢键的冰需要吸收20kJ的热量 B．密度ρ(干冰)＞ρ(水)＞ρ(冰)的原因是分子间作用力大小不同 C．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 D．可燃冰是天然气与水在低温高压条件下以氢键形成的类冰状结晶物质 8．固体界面上的吸附和离解是多相化学在环境、催化等科学领域研究的重要课题。如图为气流中的被捕获到固体界面催化加氢合成重要的化工原料甲酸的过程示意图。下列叙述不正确的是 A．在固体界面因反应活化能降低使迅速参与反应 B．1mol甲酸(HCOOH)中所含的σ键数目为 C．分子中键间的键角小于中键间的键角 D．若22.4L参与反应，则断开分子中1mol共价键 9．下列说法不正确的是 A．HClO4酸性强于HClO B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．Na、P、Cl的电负性依次增大 D．CH3CH(OH)COOH分子中有2个手性碳原子 10．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关说法正确的是 A．固态为共价晶体 B．中心原子采取杂化 C．转变为过程中键角变大 D．相同温度下，在水中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度 11．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用杂化轨道解释 B．、、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180° C．杂化轨道全部参加形成化学键 D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 12．制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．基态原子的核外电子排布式为 B．物质4和物质5反应生成物质6的过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 C．反应过程中的成键数目发生了变化 D．图中的总过程可表示为 13．下列有关短周期主族元素O、Na、S、Cl、K的说法正确的是 A．沸点：H2S>H2O B．热稳定性：HCl>H2S C．第一电离能：I1(K)>I1(Na) D．原子半径：K>Cl>S>O 14．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式： C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1 15．下列说法正确的是 A．的稳定性比强 B．为V形分子 C．与的反应体现的还原性 D．、的中心原子的轨道杂化类型为 二、填空题 16．下表为周期表的一部