高一化学暑假作业(六)化学反应与热能-【步步维赢·必刷题】2023高一化学暑假作业

高一暑假作业（六） 化学反成与热能 2.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗 知-识点记 的能量看成该化学键的键能。键能的大 1.常见的放热反应和吸热反应 小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算 活被金属与水或酸的反应，如2Na+2HO 2NaOH+H2 化学反应的反应热（△H),下表为部分化 放热反应 酸碱中和反应，如NaOH+HC一NaC+HO 燃烧反应，如C40,点燃C0, 学键的键能。工业上高纯硅可通过下 多数化合反应，如Ca0+H,0三Ca(OH 列反应制取：SiCl,(g)+2H2(g) 多数分解反应，如GaC0,商温Ca04C0,t Si(s)十4HCl(g),该反应的反应热△H 吸热反应 Ba(OHD2-8H-0+2NH.CI= BaCl+10H:0+2NHa+ 常见的三个 为 特殊反应 -C+.0Kg商温cO+H →C4C0,商巡200 化学键 Si-0 Si-CI H-H H-CISi-Si iSi-C 2.解决能源问题的措施 ①提高能源的利用效率：a.改善开采、 键能 460 360 436 431 176 347 运输、加工等各个环节；b.科学控制燃 k·nmol 烧反应，使燃料充分燃烧。 A.+412kJ·mol- ②开发新能源：开发资源丰富、可以再 B.-412kJ·mol- 生、没有污染或污染很小的新能源。 C.+236kJ·mol-1 精典题练 D.-236kJ·mol-1 1.已知：①2H(g)+O2(g)—2HO(g) 3.下列说法中正确的是 △H=+483.6k·moL1: A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol1,则 ②H2(g)+S(g)HS(g) △H= 电解水的热化学方程式为2HO) 十20.1kJ·moL1。下列判断一定正 2H(g)+O2(g)△H=+285. 确的是 A.1mol氢气完全燃烧放出热量 8kJ·mol- 246.8kJ B.已知H(aq)+OH(aq)HO(I) B.1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量 △H=-57.3k·mol-1,则稀硫酸 相差221.7k 和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热 C.由①②知，水的热稳定性小于硫 化氢 △H=2×(-57.3)kJ·mol D.若反应②中改用1moL固态硫，放热 C.在CO2中Mg燃烧生成MgO和C, 将小于20.1kJ 该反应中化学能全都转化为热能 ·16 D.已知AX的熔点和沸点分别为 C.所有化学变化一定遵循质量守恒和 一93.6℃和76℃，AX的熔点 能量守恒 为167℃。室温时AX与气体 D.化学变化一定会引起物质种类的变 X2反应生成1 mol AX,放出热量 化，所以反应体系内物质种类变化一 123.8kJ。该反应的热化学方程 定是发生化学变化 式为AX(I)+X2(g)AX(s) 7.生产液晶显示器的过程中使用的化学 △H=-123.8kJ·mol- 清洗剂NF。是一种温室气体，其储存能 4.煤、石油、天然气和生物质能作为能源 量的能力是C02的12000~20000倍， 的共同特点是 ( 在大气中的寿命可长达740年之久。 A.可再生能源，取之不尽、用之不竭 已知键能是指分子断开1mol化学键变 B.不可再生能源，用一点少一点 为气态原子时所放出的能量，以下是几 C.均来自太阳辐射的能量 种化学键的键能： D.均为污染环境的能源 化学键 N=N F一F N—F 键能/ 5.某反应由两步反应A一B一C构 941.7 154.8 283.0 (kJ·mol厂1) 成，它的反应能量曲线如图所示，下列 下列说法中正确的是 叙述中正确的是 A.过程N2(g)→2N(g)放出能量 并能量 B.过程N(g)+3F(g)→NFa(g)放出能量 C.反应N2(g)+3F2(g)2NF:(g)是吸热 反应 反应过程 D.NF。吸收能量后如果没有化学键的断裂与 A.三种化合物中C最稳定 形成，仍可能发生化学反应 B.两步反应均为吸热反应 8.(多选)化学反应A2十B,一2AB的能量变 C.A与C的能量差为E 化如图所示，则下列说法中正确的是() D.A一B反应，反应时一定要加热 2 mol A+2 mol B 6.下列说法中正确的是 ( △E=xkJ △E=ykJ A.化学键的变化必然会引起能量变化， mol A2+I mol B2 所以能量变化也一定会引起化学 2 mol AB 变化 A.该反应是吸热反应 B.所有化学变化的能量都可以通过原 B.断裂1molA一A键和1molB一B键放出 电池转化为电能 xk灯能量 ·17 C.断裂2molA一B键需要吸收ykJ的能量 里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸， D.2 mol AB的总能量高于1molA2和1mol U形管中可观察到的现象是 B,的总能量 ,说明该反应属