高一化学暑假作业(四)硝酸 酸雨及防治-【步步维赢·必刷题】2023高一化学暑假作业

高一暑假作业（四） 硝酸 酸雨及防治 2.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜 知-识点一记 溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与 1.硝酸的强氧化性 1.68LO,(标准状况)混合后通人水中，所 本质 有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 HNO中的+5价氮元素具有很强的得 得硝酸铜溶液中加入5mol·L1NaOH 电子能力。 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 2.硝酸与金属反应中的守恒思想 NaOH溶液的体积是 ( 金属M 体现酸性 M(NO) A.60 mL B.45 mL 体现氧化性 HNO NO.NOz 三个守恒 C.30 mL D.15 mL N原子 n(HNO)转=n(HNO版t+n(HNO)u性=xnM) 3.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝 守恒 +n(NO,) 得失电 表现氧化性的HNO:中氮原子得电子数等于金 子守恒 属失电子数 酸的氧化性的是 电荷守恒 当HNO过量时，反应后溶液中： c(NO)一c(H+xc0M) A.CuO+2HNO,-Cu(NO),+H2O 3.NO,尾气的处理方法 B.FeO+4HNO.()=Fe (NO)+ 碱液吸收法 2HO+NO2↑ 硝酸工业产生的废气中含有较多的 C.C+4HNO,(浓)△CO,◆+2H,O+ NO、NO2,可采用强碱溶液进行吸收， 4NO,2 同时获得副产品。 D.NH,+HNO,=NH NO 2NO,+2NaOH NaNO 4.下列由相关实验现象所推出的结论正 NaNO,+H,O 确的是 ) NO,+NO+2NaOH-2NaNO,++H,O A.NH,CI和NH,HCO3受热都能分 精一典题-练 解，说明可以用加热NH,CI和 1.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可作 NH,HCO。固体的方法制氨气 为罐体材料的是 ( B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO,)2溶 A.铜 B.铂 液出现白色沉淀，说明该溶液中一 C.铝 D.镁 定有SO ·10· C.Fe与稀HNO,、稀H,SO反应均有 7.用下列三种途径制备等质量硝酸铜： 气泡产生，说明Fe与两种酸均发生 ①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反 置换反应 应：③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧 D.分别将充满HCI、NH的烧瓶倒置 化铜再与硝酸反应。下列有关叙述不 于水中，液面均迅速上升，说明二者 正确的是 均易溶于水 A.所消耗的铜的物质的量是：途径 5.向一定量的Fe、FeO、Fe,OFe C,的混合 ①=途径②=途径③ 物中加入150mL4mol·L1的稀硝酸恰 B.所消耗的硝酸的物质的量是：途径 好使混合物完全溶解，放出2.24LNO ①>途径②>途径③ (标准状况)，往所得溶液中加入KSCN C.途径③污染最小又节省硝酸，是合适 溶液，无血红色出现。若用足量的H 的方法 在加热条件下还原相同质量的混合物， D.途径①反应最快，反应又放热，是合 所得到的铁的物质的量为 ( 适的方法 A.0.25 mol B.0.21 mol 8.(多选)如图表示铁与不同浓度硝酸反 C.0.30 mol D.0.35 mol 应时，各种还原产物的相对含量与硝酸 6.下列表述正确的是 溶液浓度的关系，则下列说法中正确的 是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是 9 9 否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化 NH 8 钡溶液的方法 6 5 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 3 2 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅 N20 4.02 8.069.7512.2 绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe HNO3的物质的量浓度(molL-) ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓 A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物 硫酸具有脱水性 是单一的 ⑥二氧化硫和二氧化氨都能形成酸雨， B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol· 酸雨的pH=5.6 LHNO溶液反应得到标况下气体 A.①③④ B.①② 2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量 C.①⑤ D.①②⑥ 为0.1mol ·11 C.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态 10.A、B、C、X是中学化学中常见的物质， 越高的成分越多 它们之间的转化关系如图所示（部分 D.当硝酸浓度为9.75mol·L1时还原 产物已略去)： 产物是NO、NO2、N2O,且其物质的 aB义回 量之比为5：3：1 请回答下列问题： 9.(多选)通过对实验现象的观察、分析、 (1)若X是强氧化性单质，则A不可 推理得出正确的结论是化学学习的方 能是 (填字母)。 a.C b.N2 c.S 法之一。对下列实验现象解释正确的 d.Na e.Mg 是 (2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变 选项 现象 解释 蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B KI-淀粉溶液中通入 碘单质使淀 的化学方程式为 A Cl2,溶液