高一化学暑假作业(二)硫酸 硫酸盐-【步步维赢·必刷题】2023高一化学暑假作业

高一暑假作业（二） 硫酸 硫酸盐 2.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间 知一识点一记 的关系 1.浓硫酸的强氧化性 价态 (1)本质 只有氧化性+6 H3SO.S03 -NaSO☑ 既有氧化性 4 Hs0,,S02 -NazS03 浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO 又有还原性 只有还原性*-2 H2S NaS☐ 分子中+6价的硫元素具有很强的得电 酸 单质或氧化物 盐物质类别 子能力：而稀硫酸是其溶液的H得电 精典题练 子被还原，故氧化性较弱。 (2)反应规律 1.浓硫酸是一种重要的化工原料，在储存 ①Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇 和运输浓硫酸的容器上，必须贴上以下 到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表 标签中的 面生成一层致密的氧化物薄膜而出现 “钝化”现象。 易燃液份 ②常温下与活泼金属反应（铁、铝除外） D 表现出强氧化性和酸性，生成硫酸盐和 SO2,当硫酸浓度变小后，生成的气体 2.现有agNa2SO3、Na2SO4混合物样品， 为H2。 为了测定其中Na2 SO3的质量分数，设 ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 计了如下方案，其中明显不合理的是 a.反应需要加热，否则不反应。 b.还原产物一般是SO2,一般金属被氧 A.将样品配制成V,L溶液，取其中 化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为 25.00mL溶液用标准KMnO,溶液 高价态氧化物或含氧酸。 滴定，消耗标准KMnO,溶液V2mL ℃.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又 B.向样品中加足量HO2溶液，再加足 表现强氧化性，而与非金属反应时，只 量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干 表现强氧化性。 d.随着反应的进行，浓硫酸浓度将变 燥，称量其质量为bg 小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。 C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再 ④可与具有还原性的化合物反应，如与 加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀 H,S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。 洗涤、干燥，称量其质量为cg D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成 ⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩 的气体依次通过盛有饱和NaHSO 余，生成的气体除水蒸气外还有SO2。 溶液的洗气瓶、盛有浓H,SO,的洗 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜 气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有 发生剧烈反应 ⑧浓硫酸暴有强氧化性，SO2具有还原 碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管工 性，所以浓硫酸不能干燥SO。 增重dg A.①②③ B.①④ 3.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮 C.③⑤ D.⑥⑦⑧ 物，颗粒很小（直径小于10m),难沉 5.如图是一种综合处理SO2废气的工艺 降（可漂浮数小时甚至数年），当它与空 流程。下列说法中正确的是 气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为 溶液A 含S0,的尾气 空气 Fex(SOh SO3,空气酸度增加。飘尘所起的主要 溶液B 溶液C 酸性溶液 作用与下列变化中硫酸的作用相同的 是 A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液 A.胆矾中加浓硫酸 可能变为红色 B.浓硫酸与木炭共热 B.溶液B转化为溶液C的离子方程式 为4H+2Fe2++O2-3Fe3+ C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 +2H2O D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包” C.溶液酸性：A>B>C 4.下列有关浓硫酸的叙述正确的是 D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶 ( 液A ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属 6.下列叙述I和叙述Ⅱ均正确且有因果 钝化 关系的是 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩 选项 叙述I 叙述Ⅱ 余，硫酸完全反应 H2有还原性， 不能用浓硫酸干 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖 A 浓硫酸有强氧 燥H 碳化 化性 ④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩 反应H,S+Cu 余，向反应后的溶液中再加入铁片，会 CuS难溶于水和 SO,—CuS￥ B 硫酸 +HSO,可以 有氢气生成 发生 ⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨 气、氢气等气体 ·5 H20 浓HSO,有吸 浓H2SO.可用 水性 于干燥氨气 BO2 D NaSO2能与 8 Na2S2O3溶液显 HSO反应生成 A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强 D 碱性 沉淀S和气 氧化性 体S02 B.若A为铁，则足量A与X在室温下 7.下列四种溶液中一定存在SO的是 即可完全反应 ( A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白 C.若A为碳单质，则将C通入少量澄 色沉淀 清石灰水中，最终一定有白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，产生白 产生 色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 D.工业上，B转化为D的反应需使用催 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加 入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 化剂 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加 10.某单质A经如下图所示的过程发生化 入硝