专题3 第2单元 第2课时-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（教师用书）江苏专版

第2课时　酸碱中和滴定 学习目标 1．掌握酸碱中和滴定的原理。 2．掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 知识点一　酸碱中和滴定 1．概念和原理 (1)概念 是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 (2)原理 在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即：c(H＋)·V(酸)＝c(OH－)·V(碱)，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 2．酸碱中和滴定的关键 3．实验仪器和试剂 (1)实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等。 酸式滴定管与碱式滴定管的比较 分类 __酸式__滴定管 __碱式__滴定管 构造 共同之处 带有刻度且零刻度在上；滴定管刻度的最小分度为__0.1__ mL，可估读到0.01 mL；标有使用温度 不同之处 带有玻璃活塞，可装酸性、中性或强氧化性溶液 带有装玻璃球的胶管，只能装碱性溶液 (2)试剂：①待测液；②标准液；③指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。 4．实验操作 (1)实验前的准备工作 (2)滴定 (3)终点的判断：等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内__不变回原色__，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理：为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出待测溶液的__物质的量浓度__，然后再求出测定数值的平均值。 5．滴定曲线 以滴加__酸(或碱)溶液的体积__为横坐标，以__溶液pH__为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.1000 mol·L－1 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1的HCl溶液过程中的pH变化曲线。 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的碱，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。 [思考探究] 1．为什么酸式滴定管不能用来盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性溶液？ 提示　酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，碱液容易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使玻璃活塞与滴定管壁粘合在一起，碱式滴定管有胶皮管，容易被酸性溶液腐蚀。 2．在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所盛装的酸、碱溶液润洗2～3遍，原因是什么？ 提示　防止标准液和待测液被稀释，引起误差。 3．反应终点与滴定终点的pH相差较大，为什么用中和滴定的方法还可以准确测定酸或碱的浓度？ 提示　在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时，很少量(一滴，约0.05 mL)的碱或酸就会引起溶液pH突变。 [归纳提升] 1．酸碱中和滴定的口诀 酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 适量滴加指示剂，初始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定操作完。 2．滴定终点判断的答题模板 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液变成××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 3．指示剂的选择 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。 1．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述： ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。 ②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。 ③加入几滴石蕊试剂作指示剂。 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净。 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。 ⑥左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶。 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至达到滴定终点。 文中所述操作有错误的序号为(　　) A．④⑥⑦ 　　　　　　　 B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 解析　滴定前盛标准液的滴定管应用标准液润洗，而盛待测液的锥形瓶不用待测液润洗，否则均会造成所测结果偏高，由于红—紫—蓝色不易区分，指示剂一般不选用石蕊，且操作时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。①③⑤⑦错误。 答案　D 2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析　当曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH＝1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故c(HCl)＝c(H＋)＝10－1 mol·L－1＝0.1 mol·L－1 ，A、C错误；P点时二者恰好完全中和，生成氯化钠，则溶液