专题3 第2单元 第1课时-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（教师用书）江苏专版

第二单元　溶液的酸碱性 第1课时　溶液的酸碱性与pH 学习目标 1．掌握溶液的酸碱性与pH的关系。 2．掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。 3．掌握计算溶液pH的方法。 知识点一　溶液的酸碱性与pH 1．溶液酸碱性的判断 判断标准 c(H＋)与c(OH－)的相对大小 与c(H＋)、c(OH－)的关系 酸性 c(H＋)__＞__c(OH－) c(H＋)__＞__1×10－7 mol·L－1(25 ℃) 中性 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1(25 ℃) 碱性 c(H＋)__＜__c(OH－) c(H＋)__＜__1×10－7 mol·L－1(25 ℃) 2．溶液的pH (1)表达式：pH＝__－lgc(H＋)__。 如c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的酸性溶液，pH＝__5__。 (2)水溶液的pH、c(H＋)及酸性的关系 25 ℃时： (3)pH的测定方法 pH的测定常用pH试纸和__pH计__。 [思考探究] 1．怎样理解酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱？ 提示　酸的酸性强弱是指酸电离出H＋的难易，如HNO3的酸性比H3PO4的强。而溶液的酸性强弱是指溶液中H＋的浓度大小，H＋浓度越大，溶液的酸性越强。 2．pH＝7的溶液一定是中性溶液吗？ 提示　不一定。只有在常温下(25 ℃)时pH＝7的溶液才是中性。 3．小王同学用广泛pH试纸测出某盐酸的pH值为3.2，合理吗？ 提示　不合理。因广泛pH试纸测溶液pH值时，只能估读到整数值。 [归纳提升] 1．溶液的酸碱性判断 (1)在25 ℃的溶液中 pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，c(H＋)越大，溶液的酸性越强； pH＝7，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1； pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，c(OH－)越大，溶液的碱性越强。 (2)在任意温度下的溶液中 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性； c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性； c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。 用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。 2．溶液pH的测定方法 (1)酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们的颜色在一定的pH范围内发生变化，因此，可以用这些弱酸、弱碱来粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值。几种常用指示剂的变色范围和颜色变化如表所示： 指示剂 变色范围(pH) 遇酸的颜色 遇碱的颜色 甲基橙 3.14.4 红色(pH＜3.1) 黄色(pH＞4.4) 甲基红 4.46.2 红色(pH＜4.4) 黄色(pH＞6.2) 酚酞 8.210.0 无色(pH＜8.2) 红色(pH＞10.0) (2)pH试纸法 ①pH试纸的种类 常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸。广泛pH试纸的pH范围是1～14(最常用)或0～10，用广泛pH试纸测定溶液的pH都为整数，可识别的pH差值约为1；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。 ②pH试纸的使用方法 使用时把一小片试纸放在表面皿或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对照可确定溶液的pH。 (3)pH计法 pH计又叫酸度计，它是一种精确测量溶液pH的仪器。用pH计测量溶液pH的方法就是pH计法。 ●特别提醒 (1)不能用湿的玻璃棒蘸取待测液，或将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。 (3)强氧化性溶液也不能用pH试纸测定溶液的pH，如浓硫酸(将试纸脱水变黑)、浓硝酸。 1．(2022·聊城检测)下列说法正确的是(　　) A．pH＝7的溶液一定呈中性 B．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性 C．使用广泛pH试纸测得氢氧化钠溶液的pH为10.6 D．常温下，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝13 解析　在100 ℃时，中性溶液的pH＝6；酚酞的变色范围在8.2～10.0，在pH小于8.2的范围内都是呈无色；广泛pH试纸只能粗略地测定溶液的pH数值，取整数；常温下，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，利用Kw＝1×10－14求得c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，pH＝13。 答案　D 2．已知温度T时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是