专题3 第1单元 第1课时-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（教师用书）江苏专版

第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 学习目标 1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2．认识电解质在水溶液中存在电离平衡。 知识点一　强电解质和弱电解质 1. 电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 (1)实验探究盐酸和醋酸电离程度 HCl CH3COOH 对实验现象的解释 用pH试纸粗略测量0.1 mol·L－1两种酸的pH 1 3 同浓度的盐酸比醋酸电离出的c(H＋)大 分别用1 mol·L－1的两种酸与等量镁条反应 产生无色气泡 较__快__　 产生无色 气泡较__慢__ (1)反应本质是镁与__酸电离出的H＋的反应__ (2)盐酸中c(H＋)较__大__ 实验结论：同浓度的盐酸比醋酸电离程度__大__，实验表明HCl溶于水__完全__电离成H＋和Cl－，醋酸溶液中只有__少部分__醋酸分子电离成__H＋__和__CH3COO－__，__大部分__仍以__CH3COOH__的形式存在。 (2)强电解质与弱电解质的比较 类别 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能__完全__电离的电解质 在水溶液中只能__部分__电离的电解质 电解质在溶液 中的存在形式 只有__阴、阳离子__ 既有__阴、阳离子__，又有电解质__分子__ 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ②__强酸__，如HCl、H2SO4等； ③__强碱__，如KOH、Ba(OH)2等 ①__弱酸__，如CH3COOH、HClO等； ②__弱碱__，如NH3·H2O等； ③水 3．电解质与化合物类型的关系 [思考探究] 1．划分强弱电解质的标准是什么？ 提示　标准是看电解质在水溶液里是否全部电离。 2．难溶的盐属于强电解质还是弱电解质？ 提示　电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质；易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 [归纳提升] 强电解质和弱电解质的比较 　　类别 项目　　 强电解质 弱电解质 定义 溶于水或在熔融状态下完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物 类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物(除HF) 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 全部电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 溶液中的电解质微粒 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸；强碱；部分碱性氧化物如Na2O、CaO等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等； 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等； 水及个别盐 共同特点 在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子 ●特别提醒 电解质强弱判断的易错点 (1)电解质的强弱与溶液导电能力无必然联系，即溶液导电能力的强弱只与溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数目的多少有关。 (2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶或微溶于水的盐(如CaCO3、AgCl、BaSO4等)，虽然其溶解度很小，但是其溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 (3)活泼金属氧化物在熔融状态下完全电离，属于强电解质。 1．下列有关叙述中正确的是(　　) A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 解析　强电解质完全电离，电离过程不可逆；CO2的水溶液能导电是因为与水反应生成电解质碳酸，CO2本身不能电离，属于非电解质；碳酸钙溶于水的部分完全电离，属于强电解质；导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱。 答案　A 2．现有物质①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩氢氧化钙固体、⑪液态HCl、⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。 (1)属于强电解质的是________(填序号，下同)； (2)属于弱电解质的是________； (3)属于非电解质的是________； (4)既不是电解质，又不是非电解质的是________： (5)能导电的是________。 解析　(1)强电解质指的是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩