专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题2022-2023学年上学期高二苏教版(2019)化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．下列措施中，一定能加快化学反应速率的是 A．对于可逆反应，减小生成物浓度 B．对于锌和稀硫酸反应，改用浓硫酸实验 C．对于可逆反应，增大压强 D．对于可逆反应，升高体系的温度 2．一定温度下向2L体积固定的密闭容器中通入两种物质发生化学反应，反应中各物质(均为气体)的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B．6s前任意时间点，正反应速率一定大于逆反应速率 C．反应进行到6s时达到化学平衡状态，此时无论改变什么条件平衡状态都不会变化 D．当容器内气体密度保不变时，就说明反应达到平衡状态了 3．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．用H2O2溶液制取O2时滴入少量FeCl3溶液 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改成Al片 4．在恒温、恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是 A．减小C或D的浓度 B．再加入一定量D C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 5．碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ΔH=+161.1kJ·mol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为K= B．1molCO和3molH2充分反应时放出的热量为161.1kJ C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件相同，增大，CH4的转化率下降 6．当2SO2+O22SO3 达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于 A．三氧化硫、氧气 B．二氧化硫、三氧化硫、氧气 C．二氧化硫、氧气 D．二氧化硫、三氧化硫 7．下列叙述正确的是 A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行 B．已知：①S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 C．将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，平衡后气体颜色变浅 D．SO2的催化氧化反应，温度越高反应速率越快，越有利于提高SO2的转化率 8．10mL 浓度为 的硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是 A．加压 B．加入少量 固体 C．升高温度 D．加入少量 固体 9．反应，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列敍述正硧的是 A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大 B．化学方程式中 C．该反应的 D．达到平衡后，增加A的量有利于提高A的转化率 10．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为2C+4D6A+3B B．反应进行到1s时，v(A)正=v(C)逆 C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol(L·s) D．向容器中通入少量稀有气体，反应速率将变小 11．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A):c(B)＝3:5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是 A．x的值为1 B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C．反应开始前A的物质的量为3 mol D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L－1 12．硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。下列有关接触法制硫酸的说法正确的是 A．硫铁矿和氧气在高温下发生的反应为吸热反应 B．升高接触室中气体的温度能提高的平衡转化率 C．将从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋，提高了的吸收率 D．将全部转化为需消耗 13．查阅资料得知：(I)完全断开1molNO、、分子中的化学键所需最低能量分别为632kJ、498kJ、946kJ；(II)25℃时，反应①、②、③的化学方程式及平衡常数如下： ①   ②   ③   下列说法不正确的是 A．NO分解反应的平衡常数为 B．根据的值可知常温下C