专题2《化学反应速率与化学平衡》练习题2022-2023学年上学期高二苏教版(2019)高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》练习题 一、单选题 1．过量镁粉跟50 mL 3 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠固体 B．硫酸钾溶液 C．氯化钡固体 D．硫酸铜溶液 2．下列叙述正确的是 A．升高温度，可降低活化能 B．反应必须在高温下才能自发进行，则有 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率 D．任何可逆反应，其平衡常数变大，反应物的转化率变小 3．下列说法不正确的是 A．葡萄酒可用SO2作防腐剂 B．设计某些原电池时可用铜作负极 C．锂离子电池属于一次电池 D．升高温度一定能加快化学反应速率 4．为了探究不同因素对反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O的反应速率影响，设计了以下实验。关于实验设计说法错误的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 10 A．实验①和③探究了温度对反应速率的影响 B．实验①和②探究了Na2S2O3和H2SO4浓度对反应速率的影响 C．实验④最先出现浑浊 D．H2O的作用是保证溶液总体积相同 5．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时该反应的平衡常数K=2×10-5，已知Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是 A．保持温度不变，反应达平衡，增加c(CO)，平衡常数 K增大 B．第一阶段，在30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选30℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较高 D．该反应达到平衡时，ν生成[Ni(CO)4]=4ν生成(CO) 6．T℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：，反应过程中测得的部分数据如表。下列说法不正确的是 0 10 20 30 A．若其他条件不变，升高温度，平衡时，则该反应的 B．在前10min内该反应的平均反应速率 C．T℃时，该反应的平衡常数为 D．相同温度下，若起始时向该容器中只充入，达到平衡时的转化率小于20％ 7．下列说法正确的是 A．反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 △H< 0 B．△H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行 C．反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 8．下列说法正确的是 A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B．增大压强，肯定会加快化学反应速率 C．升高温度，无论吸热还是放热反应，v正、v逆均增大 D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 9．在相同的密闭容器中，用等量的催化剂分别进行催化分解水的实验：，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)的变化如表所示： 序号 温度 0min 10min 30min 40min 50min ① T1 0.050 0.0492 0.0482 0.0480 0.0480 ② T1 0.050 0.0488 0.0480 0.0480 0.0480 ③ T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 下列叙述错误的是 A．实验的温度： B．实验①前20min的平均反应速率 C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高 D．实验①②③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3 10．Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2(g)⇌2Cl•(g)                   快 ②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)           快 ③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g)  慢 反应②的速率方程为v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)。下列说法错误的是 A．反应①的活化能大于反应③的活化能 B．反应②的平衡常数K= C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl