[中学联盟]河北省沧州市颐和中学高中化学必修三第2章分子结构与性质 学案+练习（8份）

2013年5月6日 学科 高中化学 年级 高二 作者 王铄 课题 2-2-1 分子的立体结构（1） 课时 1 课型 新授 【学习目标】 1. 知道常见分子的立体结构； 2.了解价层电子对互斥模型、并能根据该理论判断简单分子或离子的构型 【自主学习】 一、形形色色的分子 1.三原子分子 三原子分子的立体构型有 形（如 ）和 形（如 ）两种。 2.四原子分子 四原子的分子主要采取 、 两种立体构型。例如甲醛分子呈 形，键角约为 ；氨分子呈 形，键角 。特殊：白磷分子呈 形，键角 。 3.五原子分子 五原子分子常见的空间构型为 形，如常见的 和 ，键角 。 二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是 相互排斥的结果。 价层电子对是指分子中的 上的电子对，包含 和 。 2.σ键电子数可由 确定。 例：写出下列分子或离子中σ键电子对数 H2O CO2 SO2 NH4+ CO32— 3.中心原子的孤电子对数的确定方法 中心原子上的孤电子对数= 其中：a为 x为 b为 对于离子来说： 【合作探究】 完成教材38页“思考与交流”内容后填写下表 分子或离子 中心 原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 价层电子对数 H2O CO2 SO2 NH4+ [来源:学。科。网Z。X。X。K] CO32— [来源:学_科_网Z_X_X_K] 4.VSEPR 模型和分子的立体构型 价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系： 价层电子对数目 2 3 4 VSEPR模型名称 思考：H2O的价层电子对数为_______，VSEPR模型为_________，分子空间构型为_________，如何解释？[来源:学|科|网] 分子或离子 σ键电子对数 中心原子上的孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型 VSEPR模型名称 分子或离子的空间构型名称 CO2 SO2 [来源:学,科,网] CO32— H2O NH4+ BF3 SO32— 【当堂检测】 附件1：律师事务所反盗版维权声明 附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看） 学校名录参见：http://www.zxxk.com/wxt/list.aspx?ClassID=3060 $$ 2013年5月8日 学科 高中化学 年级 高二[来源:学科网ZXXK] 作者[来源:学#科#网Z#X#X#K] 王铄 课题 2-2-2 分子的立体结构（2） 课时 1 课型 新授 【学习目标】 1.认识杂化轨道理论的要点 2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征 3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 【自主学习】 一、CH4 杂化轨道理论提出 1.甲烷分子中，C的价电子是 ，C原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的 和1个球形的 ；H的价电子是 ，用C原子的4个价层原子轨道跟4个H原子的1s球形原子轨道重叠，它们形成的四个C－H键应该 （填“一样”或“不一样”，下同），而实际上，甲烷中四个C－H键是　　　　的，为了解决这一矛盾, 提出了杂化轨道理论。 2.当C原子和4个H原子形成甲烷分子时，C原子的 　 轨道和3个 轨道就会发生 ，此时保持轨道总数不变，得到四个相同的轨道，称为 杂化，夹角是 。 二、杂化轨道理论理论简介 1.sp杂化 sp杂化轨道由 轨道和 轨道组合而成，每个sp杂化轨道含有 和 的成分。 sp杂化轨道间的夹角为 ，呈 。 2.