2.3 分子的性质（2） 课件-2022-2023学年高二化学人教版选修3

2.3 分子的性质（2） 2 【问题探究】 1. 冰山融化过程中有没有破坏水分子中的化学键？ 2. 那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？ 由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化。说明： 分子之间存在着相互作用力 二、范德华力及其对物质性质的影响 1、范德华力：把分子聚集在一起的作用力。 （1）范德华力大小   范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级 （2） 范德华力与相对分子质量的关系 结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大 （3）范德华力与分子的极性的关系 相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大， 范德华力越大 （4）范德华力对物质熔沸点的影响 结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大， 分子的熔沸点越高。 3 解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。 想一想 教材P55练习题 5 为什么H2O、HF和NH3的 沸点出现反常呢？ 为什么冰的密度比液态的 水小？ 【问题探究】 三、氢键及其对物质性质的影响 2、氢键的本质： 一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力。 1、氢键的定义： 由已经与电负性很强的原子形成共价键的 氢原子(如水分子中的氢)与另一分子(或同一分 子中)电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间 的作用力，这种作用力称氢键。 3、氢键的表示方法： ②“•••”表示氢键 ①“ ”表示共价键 X H•••Y ③键长: “X H•••Y” 氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。 6、氢键具有方向性和饱和性： ①X原子与H原子形成共价键，且电负性大； 5、氢键的强弱：与X和Y原子的电负性及半径大小有关， 电负性大，半径小，则氢键强。 4、氢键的形成条件： X H•••Y A、氢键具有方向性。它是指Y原子与X－H形成氢键时， 一般尽可能使氢键的方向与X－H键轴在同一条直线上。 B、氢键具有饱和性。它是指每一个X－H只能与一个Y原子 形成氢键。 ②Y原子的电负性大、半径小且有孤电子对，一般为N、O、F。 （2）分子内氢键： （1）分子间氢键： 7、氢键的种类： （不属于分子间作用力） 8、 氢键对物质物理性质的影响： 思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是 形成N━H…Ｏ还是形成O━H…N? （1）氢键对物质熔沸点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。 (形成分子内氢键物质比分子间氢键的沸点和熔点更低） （2）氢键对溶解度的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大 … （3）氢键对水的密度的影响 在水蒸气中，水以单个H2O 分子形式存在； 在液态水中，几个水分子通过氢键结合 形成(H2O)n缔合分子； 在固态水中，水分子大范围地以 氢键互相联结。 9、 氢键的应用： （1）测接近水沸点的水蒸气的相对分子质量； （2）氢氟酸的酸性； （3）氢键使蛋白质具有生物活性的高级结构； （4）DNA双螺旋链是用氢键相互结合； （5）结晶水合物中含有氢键。 11 2、下列关于氢键的说法中正确的是( ) A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 1、下列物质的性质的比较不能用分子间作用力来解释的是（ ） A. 二氧化碳的沸点比二硫化碳低 B. 乙醇在水中的溶解度比乙烷大 C. 氟化氢的沸点比氯化氢高 D. 氯化钠的熔点比单质碘高 3、下列性质能用氢键来解释的是（ ） A.浓的氢氟酸溶液中存在HF2—和H2F3— B.硅化氢的沸点比甲烷高 C.水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈 D.水比硫化氢稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解 4、下列物质中都含有氢键，但分子中含有不参与氢键形成的 氢原子的是（ ） A.氨 B.水 C.氟化氢 D.甲醇 小 结：                                           定义 范德华力 氢键 共价键 作用微粒 分子间普遍存在的作用力 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力 原子之间通过共用电子对形成的化学键 相邻原子之间 分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间 分子之间 强弱 弱 较强 很强 对物