2.3 分子的性质（3） 课件-2022-2023学年高二化学人教版选修3

2.3 分子的性质（3） 四、溶解性 （1）内因：相似相溶原理 “相似相溶”规律： 非极性溶质一般易溶于非极性溶剂， 极性溶质一般易溶于极性溶剂。 ③“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度； 影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 水是常见的极性溶剂，离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。 （3）其他因素： ①如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大， 且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 ②溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。 1. NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。 2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。 3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。 教材P51 试一试：是否重合 五、手性 一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。 具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。 如果一个碳原子所连结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C 。 1、手性碳原子 （1）生产手型药物 （2）生产手性催化剂。 2、手性分子的应用： 了解巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐并制得 手性机物酒石酸盐过程。 多美的晶体啊！ 科学视野 科学史话 巴斯德与手性 1、下列说法不正确的是（ ） A. 互为手性异构的分子组成相同，官能团不同 B. 手性异构体的性质不完全相同 C. 手性异构体是同分异构体的一种 D. 利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子 2、下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH3—OH NH2 3、具有手性碳原子的有机物具有光学活性．下列分子中，没有光学活性的是______，含有两个手性碳原子的是________． A．乳酸　 CH3 —CHOH—COOH B．甘油 CH2OH —CHOH—CH2OH　　 C．脱氧核糖　CH2OH—CHOH—CHOH—CHO D．核糖　 CH2OH —CHOH—CHOH—CHOH—CHO 　　 【知识回顾】 指出下列无机含氧酸的酸性： HClO4 HClO3 H2SO4 HBrO4 H3PO4 H2SO3 HIO4 HClO 同周期非金属元素的最高价氧化物的水化物（其含氧酸）的酸性随原子序数递增而增强。 如：H3PO4 < H2SO4 < HClO4 高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸 2. 同主族非金属元素的最高价氧化物的水化物（其含氧酸）的 酸性随原子序数递增而减弱。 如： HClO4＞HBrO4＞HIO4 3. 同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价 的递增而递增； 如: HClO< HClO2< HClO3 <HClO4 H2SO3 < H2SO4 HNO2 < HNO3 1、把含氧酸的化学式写成(HO)mROn，如果成酸元素 ，则n值越大，即酸性越 。 强 酸性规律 R相同 n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。 六. 无机含氧酸的酸性 2、 (HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非羟基氧原子数n值越大，即酸性越强。 若已知H3PO3（亚磷酸）为中强酸，H3AsO3（亚砷酸）为极弱酸， 试写出亚磷酸和亚砷酸的结构简式 想一想 《乐学》P75 13 无氧酸的酸性强弱变化规律 如果R原子电负性大，对氢原子的束缚力强，则其酸性弱，反之酸性就强。 练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？ HF、HCl、HBr、HI 无氧酸酸性比较：若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。 课后作业： 1