第3章 水溶液中的离子反应与平衡 检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．常温下，有4份浓度均为0.1 mol/L的溶液：①，②HCl，③，④NaOH，已知：，，，忽略溶液混合引起的体积变化，下列说法中不正确的是 A．①和②等体积混合所得溶液中， mol/L B．将20 mL③缓慢滴加到20 mL②所得溶液中， C．20 mL①和10 mL④混合所得溶液中，mol/L D．①和③等体积混合所得溶液中， 2．常温下将浓度均为1.0mol·L-1，体积相同的HX和HY溶液分别加水稀释，pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．酸性：HX＞ HY B．HX的电离常数(Ka)的数量级为10-3 C．水的电离程度：a＜b D．当lgc=-7时，HY溶液的pH大于7 3．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa） B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-） 4．为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用计测定时不同浓度醋酸的结果如下，下列说法正确的是 浓度/ 0.0010 0.010 0.020 0.10 0.20 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 A．实验过程中可以改用广泛试纸 B．溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大 C．时，电离常数的数量级为 D．溶液稀释过程中不可能出现 5．如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入的溶液()和的HA溶液()，达到平衡后，下列说法正确的是 A．常温下，HA的电离度约为0.1% B．平衡后，甲、乙两室的pH相等 C．平衡后，甲室中的物质的量浓度小于乙室中的物质的量浓度 D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少 6．下列说法正确的是 A．C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 B．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 D．25℃时Mg(OH)2在水中的溶解度大于其在Mg(NO3)2溶液中的溶解度 7．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、 W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法一定正确的是 A．Z的氢化物只含极性键 B．该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构 C．Y的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．已知H3WO3的解离反应：H3WO3 +H2O H+ +；Ka=5.81×10-10，可判断1 mol H3WO3最多可消耗3molNaOH 8．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO B．在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁 C．室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的pH，比较二者酸性强弱 D．用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子是否存在 9．亚硒酸是一种二元弱酸。常温下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X为或]与pH的变化关系如图所示。 下列选项正确的是 A．曲线a表示与的变化关系 B．的的数量级为 C．时 D．时，溶液中存在： 10．常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；离子浓度≤10-5mol•L-1时认为其沉淀完全。下列说法正确的是 A．常温下，溶度积：CaSO4＜CaCO3＜MnCO3 B．O点对应CaCO3的过饱和溶液 C．常温下，向物质的量浓度均为0.5mol•L-1CaCl2溶液和MnCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液时，当Ca2+恰好完全沉淀时，溶液中c(Mn2+)=10-14mol•L-1 D．常温时，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=0.01 11．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A．乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志 B．用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果 C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，其原理涉及沉淀的转化 D．锅炉水垢中含有的Ca