第4章 原子结构和化学键 单元测试 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》检测题 一、单选题 1．放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数为 A．32 B．67 C．99 D．166 2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 3．“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。He与Ne处于同一族，下列元素中与他们处于同一族的是 A．Na B．Ar C．F D．Cl 4．下列关于电子排布的说法正确的是 A．氧离子()的核电荷数与最外层电子数相等 B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 C．核外电子总是先排在能量高的电子层上 D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．与氧气充分反应生成和，转移电子数为0.1NA B．标准状况下，中含有的共价键数为0.2NA C．溶液中，含有的个数为NA D．常温常压下，和混合气体中含原子数小于0.2NA 6．下列说法正确的是 A．0.2mol由H218O与D2O组成的体系中含有的中子数为2NA B．常温常压下，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NA C．过氧化钠与水反应时，每生成1mol氧气转移电子数为NA D．0.15mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数为0.3NA 7．已知X+He→Y+H，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是 A．Y原子核内中子数为9 B．X单质的结构式为X=X C．H2Y2溶液只有强氧化性 D．X与N互为同素异形体 8．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．铷的原子结构示意图： C．用电子式表示的形成过程： D．核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 9．氮化硅是一种性能优异的半导体材料。下列说法正确的是 A．硅也是一种半导体材料 B．非金属性： C．原子半径： D．硅位于第3周期第VIA族 10．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A．质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积相同 B．C24O6→C22O4过程碳元素被氧化 C．C18与石墨都是碳的同素异形体 D．1 mol C20O2转化为C18过程中反应生成44.8 LCO 11．短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是 A．原子半径大小顺序为 B．T的氧化物能与溶液反应 C．元素的非金属性：Q强于W D．R元素的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应 12．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．和NaOH C．和 D．和 13．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是 A．12g石墨中含有2NA个共价键 B．将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA C．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44 D．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA 14．一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体(组成为Li30GeP2S2)为电解质，该锂电池能在-100℃ 至100℃之间的超宽温度范围内工作，下列说法不正确的是 A．Li的原子结构示意图为 B．原子半径:P>S C．酸性:H3PO4<H2SO4 D．Li、Ge、P、S都属于短周期元素 15．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是 A．CO2结构式为O=C=O B．NaCl为离子化合物 C．NH4Cl的电子式为 D．Na的原子结构示意图为 二、填空题 16．下表为元素周期表的一部分。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请回答下列问题： (1)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 (2)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________(填离子符号)； (3)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________； (4)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱：___________。 (5)②、⑦的气态氢化物中较稳定的