精品解析：上海师范大学附属嘉定高级中学2024-2025学年高一上学期化学 学科期末试卷

上师嘉高2024学年第一学期高一年级化学学科期末试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 He-4 N-14 Na-23 O-16 S-32 一、胶体的制备与应用 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶胶囊具有良好的成膜性、可塑性和稳定性，能够形成坚韧的胶囊壳，保护药物免受外界环境的影响。一些不法企业将皮革废料熬制成工业明胶，制成药用胶囊，因其中含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。 1. 已知中铬元素是价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 【答案】 ①. +2 ②. 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，设铁元素的化合价为，已知为价，为价，列式得：，解得；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由金属阳离子与酸根离子构成，因此属于盐。 2. 稀豆浆属于胶体，胶体与溶液、浊液的本质区别是 A. 是否具有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径大小 C. 分散质离子分布均匀程度 D. 分散质粒子是否带电 【答案】B 【解析】 【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故选B。 3. 提纯明胶的装置是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置为蒸发装置，用于分离可溶性固体与溶剂，不适用于胶体的提纯，A错误； B．该装置为渗析装置，明胶属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，而其中混有的小分子、离子杂质可透过半透膜，可实现明胶的提纯，B正确； C．该装置为过滤装置，用于分离难溶性固体和液体，胶体粒子可透过滤纸，无法提纯胶体，C错误； D．该装置为分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物，不适用于胶体的提纯，D错误； 故选B。 4. 下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆是蛋白质胶体，石膏、盐卤属于电解质，加入电解质可使胶体发生聚沉制得豆腐，能用胶体知识解释，A正确； B．江河中携带的泥沙形成胶体，入海口处海水中的电解质会使胶体聚沉，长期堆积形成三角洲，能用胶体知识解释，B正确； C．硝酸银溶液与氯化钠溶液均属于溶液，二者混合发生离子反应：，生成白色沉淀，该过程与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，C错误； D．墨水属于胶体，不同牌号的蓝黑墨水胶粒可能带相反电荷，混合后会发生胶体聚沉导致堵塞，能用胶体知识解释，D正确； 故选C。 某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 5. 取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至________________，停止加热。 6. 制备氢氧化铁胶体的反应原理为(用化学方程式表示)________________。 7. 鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是________。(写出方法的名称) 8. 将胶体装入U形管中，两边石墨电极连接直流电源，通电一段时间后，发现胶体颗粒向电源负极定向移动，说明氢氧化铁胶体粒子带________。(填“正电荷”或“负电荷”) 9. 做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出氯化铁溶液止血，是利用了胶体的________原理。 【答案】5. 液体呈红褐色 6. 7. 丁达尔效应 8. 正电荷 9. 聚沉 【解析】 【5题详解】 在制备氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体。当观察到烧杯中液体变成红褐色时，说明胶体已经制备成功，此时应立即停止加热，以防止胶体因长时间加热而发生聚沉生成沉淀。 【6题详解】 氯化铁在沸水中发生水解反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢。书写化学方程式时，等号需用加热符号“”，且产物 后面必须注明“”，不能打沉淀符号“”。方程式为：。 【7题详解】 胶体粒子的大小在 之间，能对可见光产生散射作用，从而在侧面观察到一条光亮的“通路”，这被称为丁达尔效应。溶液中的溶质粒子较小，无此现象。因此，丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用、最简便的方法。 【8题详解】 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附溶液中的离子而带有电荷。在直流电场作用下，带电的胶体粒子会向相反电性的电极移动。题目中氢氧化铁胶体颗粒向电源负极定向移动，根据异性相吸原理，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷。 【9题详解】 人体的血液属于一种胶体。当手指划破出血时，涂抹氯化铁溶液（属于电解质溶液），电解质电离出的阴离子会中和血液胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集变大而形成沉淀，从而达到止血的目的。这利用了胶体的聚沉原理。 二、月壤中的化学元素 2020年12月17日，“嫦娥五号”携带1731克月球样品成功返回地球，实现了中国首次月球无人采样返回。月球的月壤中含有丰富的，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的等。 10. 粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子。通过粒子轰击金箔的实验现象，提出新的原子结构模型的科学家是 A. 道尔顿 B. 汤姆逊 C. 卢瑟福 D. 德谟克利特 【答案】C 【解析】 【详解】A．道尔顿提出了近代原子学说，认为原子是不可再分的实心球体，与粒子轰击金箔实验无关，A错误； B．汤姆逊发现了电子，提出了“葡萄干面包式”原子结构模型，未进行粒子轰击金箔实验，B错误； C．卢瑟福通过粒子轰击金箔的实验现象，否定了汤姆逊的原子结构模型，提出了原子的核式结构模型，C正确； D．德谟克利特是古希腊哲学家，最早提出了“原子”的朴素概念，并未通过相关实验提出原子结构模型，D错误； 故选C。 11. 开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是 A. 、的化学性质基本相同 B. 、互为同素异形体 C. 核聚变是化学变化 D. 液化是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．、互为同位素，质子数和核外电子排布均相同，元素化学性质主要由最外层电子数决定，因此二者化学性质基本相同，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、是氦元素的不同核素，互为同位素，不互为同素异形体，B错误； C．化学变化的最小粒子是原子，反应前后原子种类不变，核聚变过程原子核发生改变，不属于化学变化，C错误； D．液化仅为物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数目正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 1molNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中数为 C. 常温常压下，和分子个数比为1：1 D. 标准状况下，22.4LHe和混合气体中含有分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量及分子数，A错误； B．1molNaOH溶解在1L水中，溶液体积大于1L，钠离子浓度小于1mol/L，则100mL溶液中Na+数小于0.1NA，B错误； C．氧气和硫化氢的摩尔质量分别为32g/mol和34g/mol，32gO2和34gH2S的物质的量均为1mol，分子个数比为1:1，C正确； D．标准状况下，22.4LHe和Cl2混合气体总物质的量为1mol，故混合气体中分子的数目为NA，D错误。 故答案为：C。 13. 铜元素有两种核素，相关数据如下表所示。 核素 质子数 中子数 丰度 甲 29 34 69.1% 乙 29 36 30.9% 铜元素的近似相对原子质量为：________________(保留到小数点后两位)。 【答案】63.62 【解析】 【详解】核素的近似相对原子质量可近似等于其质量数，质量数 = 质子数 + 中子数：核素甲的质量数为，核素乙的质量数为； 元素的近似相对原子质量为各核素的质量数乘以对应原子丰度（原子个数百分比）的总和，代入数据计算：，按要求保留两位小数得。 14. Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是________层(填符号)。 【答案】 【解析】 【详解】的原子序数为12，核外共有12个电子，核外电子按能量由低到高依次填充，排布规律为：层（）填充2个电子，层（）填充8个电子，剩余2个电子填充在层（），因此能量最高的电子层为层。 15. 科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有A、B、C三种短周期元素。A是非金属元素，最外层电子数是次外层的一半；B元素原子的L层比K层电子数多4个；C元素的价阳离子和氖原子具有相同的电子数。则A原子的电子式________；B的离子结构示意图________；元素C的离子符号：________。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A是非金属元素，最外层电子数是次外层的一半，则A是Si元素；B元素原子的L层比K层电子数多4个，则B是O元素；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C是Al元素，据此分析回答。 【详解】由分析可知，A是Si元素，A原子的电子式为；B是O元素，的离子结构示意图为；C是Al元素，其离子符号为。 16. 人造空气(氧气和氮气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，该混合气体的平均分子量为___________，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。 【答案】 ①. 9.6 ②. 1:4 【解析】 【详解】标准状况下，11.2 L“人造空气”的物质的量是n=，则平均摩尔质量为M==9.6g/mol，即该混合气体的平均分子量为9.6，设1mol“人造空气”中氧气物质的量为n mol，则氦气物质的量为(1-n)mol，32n+4(1-n)=9.6，解得n=0.2，根据分子数之比等于物质的量之比，氧气和氦气的分子数之比是0.2:0.8=1:4； 故答案为：9.6，1:4。 三、海水资源的综合利用 海洋是巨大的资源宝库，海水资源的综合利用具有非常广阔的前景。以海水为资源可提取、合成各种各样的生活用品及化工产品，海水与部分物质的转化关系如图所示： Ⅰ．1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。 17. 氯碱工业 电解饱和食盐水的化学方程式为_______． 【答案】 18. 设计实验方案检验氯气：________________。 【答案】 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛有待测气体的瓶口（或放在导管口），若试纸变蓝，则证明该气体是氯气。 【解析】 【详解】氯气()具有强氧化性，能够与试纸上的碘化钾()发生置换反应，生成碘单质()，反应的化学方程式为：。生成的碘单质遇淀粉会呈现特征的蓝色。在操作时，试纸必须用蒸馏水润湿，因为该氧化还原反应需要在有水存在的条件下才能快速发生。若观察到试纸变蓝，即可确认待测气体为氯气。 19. 实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，饱和食盐水中滴有酚酞溶液。下列判断正确的是 A. A极为正极，B为负极 B. 通电一段时间后，B电极附近溶液先变红 C. A电极上有H2产生，B电极上有Cl2产生 D. 通电一段时间后，B电极附近溶液pH变小 【答案】B 【解析】 【详解】A. A极与电源正极相连，为阳极，B为阴极，A错误； B. B为阴极，氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，因此通电一段时间后，B电极附近溶液先变红，B正确； C. A为阳极，氯离子放电，电极上有Cl2产生，B电极上氢离子放电生成氢气，有H2产生，C错误； D. 根据B中分析可知通电一段时间后，B电极附近溶液pH变大，D错误；答案选B。 Ⅱ．实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。 20. 海水晒盐的原理是 A. 海水分解 B. 升高温度，降低食盐的溶解度 C. 升高温度，增大杂质的溶解度 D. 利用阳光、风力蒸发浓缩海水，使食盐结晶出来 【答案】D 【解析】 【分析】海水晒盐的原理主要是利用日光和风力使海水中的水分蒸发，从而得到食盐晶体；‌选择地势较高、阳光充足的地区将海水引入盐田，利用太阳能和风力驱动的机械设备，如风扇和水泵，对海水进行循环加热和冷却，以加快海水中水分的蒸发速度，当海水中的水分大量蒸发后，会慢慢析出食盐晶体，据此信息回答。 【详解】A．晒盐过程中是海水蒸发，不是分解，A错误； B．升高温度，是加快海水中水分的蒸发速度，B错误； C．升高温度，是加快海水中水分的蒸发速度，C错误； D．根据分析，海水晒盐的原理主要是利用日光和风力使海水中的水分蒸发，从而得到食盐晶体，D正确； 故答案为：D。 21. 初步提纯后的粗盐中含有(、、)等杂质，精制时所用的试剂有： a．盐酸 b．溶液 c．NaOH溶液 d．溶液 下列试剂添加顺序合理的是 A. bcda B. cdba C. dbac D. bdac 【答案】A 【解析】 【详解】初步提纯后的粗盐中含有(、、)等杂质，为了除去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了除去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，为了除去硫酸根离子应该加入过量的氯化钡，过量的钡离子还需要用碳酸钠除去，要得到纯净的氯化钠，最后还得除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳可以除去过量的碳酸根离子，与氢氧化钠发生酸碱中和除去过量的氢氧根离子，则溶液必须加在溶液之前，最后一步添加盐酸除去过量的溶液和溶液，故选A。 22. 下列溶液中的浓度与200mL溶液中的浓度相等的是 A. 200mL的溶液 B. 200mL的溶液 C. 400mL的溶液 D. 200mL的NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】首先计算题干溶液中浓度：的溶液中，1个电离出3个，因此，离子浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和单个溶质电离出的目标离子数决定。 【详解】A．电离产物为和，不存在自由移动的，浓度为0，A不符合题意； B．的溶液中，1个电离出2个，，与题干浓度相等，B符合题意； C．的溶液中，，C不符合题意； D．的溶液中，，D不符合题意； 故选B。 23. 加碘盐中的“碘”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，加碘盐中的“碘”是对所有碘原子的统称，指碘元素，不强调具体存在形态； 故选A。 24. 如下图所示，实验室里进行步骤④时所选用的有机溶剂可以是 A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 苯 D. 汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精可与水以任意比例互溶，无法作为萃取碘水的萃取剂，A错误； B．四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中，且四氯化碳密度大于水，萃取后有机层在下层，与图示相符，B正确； C．苯虽然满足萃取碘的萃取剂要求，但苯的密度小于水，萃取后有机层应在上层，与图示不符，C错误； D．汽油的密度小于水，萃取后有机层应在上层，与图示不符，D错误； 故选B。 25. 海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组装一套蒸馏装置，装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。 【答案】 ①. 直形冷凝管 ②. 下 【解析】 【详解】图中①是直形冷凝管，蒸气在内管中冷凝。冷却水应从冷凝管的下口进入、上口流出，使冷却水充满外管并与蒸气流向相反，从而提高冷凝效果。因此两空分别填“直形冷凝管”“下”。 四、氯气的性质 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体，并探究了这种气体的某些性质，但他却认为，该气体是一种化合物，由于长时间的研究吸入大量氯气，舍勒年仅44岁英年早逝。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种单质——氯气。 某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥纯净的氯气。实验原理如下： 26. 装置②中存放的试剂是________________，作用为________________。 27. 装置⑤中反应的离子方程式为________________。 【答案】26. ①. 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） ②. 除去氯气中混有的氯化氢（或）气体 27. 【解析】 【分析】实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）除去氯气中混有的HCl，用浓硫酸干燥氯气，由于氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，据此分析回答。 【26题详解】 由分析可知，装置②中存放的试剂是饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液），作用为除去氯气中混有的氯化氢（或HCl）气体； 【27题详解】 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：。 28. 伟大化学家舍勒为化学献身的故事告诉我们实验操作规范，注意安全的重要性，下列实验操作正确的有 A．闻氯气气味 B．干燥氯气 C．稀释浓硫酸 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．闻有毒气体时需用扇闻法，用手轻轻扇动使极少量气体飘入鼻孔，操作符合规范，A正确； B．洗气瓶干燥气体应“长进短出”，图中短管进气长管出气，无法干燥氯气还会将浓硫酸压出，B错误； C．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，图中将水倒入浓硫酸中且未用玻璃棒搅拌，会因放热导致液体飞溅，操作错误，C错误； D．氯化氢极易溶于水，挤压胶头滴管后烧瓶内压强骤降，打开止水夹可形成喷泉，装置和操作都正确，D正确； 故选AD。 29. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒I、II、III分别为H+、HClO、Cl2，故选：A。 30. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与强氧化剂反应直接生成，无法得到，A不符合题意； B．Mg与点燃化合可生成，Mg与盐酸发生置换反应也生成，B符合题意； C．盐酸氧化性较弱，Fe与盐酸反应只能生成，无法得到，C不符合题意； D．Cu不能与盐酸发生反应，无法得到，D不符合题意； 故选B。 31. 下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A. 有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 B. 新制氯水在光照下会产生气泡，该气体是氯气 C. “洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)可以和“84”消毒液混合使用 D. 向田鼠洞里通入杀灭田鼠，利用了有毒和密度比空气大的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，故能使湿润的有色布条褪色，A错误； B．新制氯水在光照下会产生气泡，是次氯酸分解产生了氧气，B错误； C．“洁厕灵”和“84”消毒液混合使用会产生氯气：，两者不能混用，C错误； D．密度比空气大且有毒，向田鼠洞里通入杀灭田鼠，利用了有毒和密度比空气大的性质，D正确； 故选D。 32. 氯气可以用来给饮用水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A. 石蕊 B. AgNO3 C. NaOH D. NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO具有强氧化性和漂白性，可使石蕊褪色，A错误； B．氯水中含有Cl－，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B错误； C．因氯水中含有H+，H+能与NaOH反应生成水，则产生明显的药品变质问题，C错误； D．氯水中各粒子与NaCl都不反应，不会产生明显药品变质，D正确； 答案选D。 33. 氯气可用来制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)，“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中，反应生成不稳定的次氯酸而易失效。反应的化学方程式为________________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，产物为氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中能转化为具有漂白性的次氯酸的有效成分为次氯酸钙，化学式为。 根据强酸制弱酸的反应规律，碳酸酸性强于次氯酸，因此次氯酸钙可与空气中的、发生复分解反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解导致漂白粉失效，对应反应方程式配平后得。 五、常见的消毒剂 双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在双氧水中加入少量KI溶液，会较快分解，反应如下： 反应①： 反应②： 34. 上述反应中属于强电解质的是_______。 A. B. C. KIO D. 35. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是_______。 A. B. C. D. 36. 下列无色溶液中，能够大量共存的离子是_______。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 37. 请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是________________。 【答案】34. C 35. B 36. B 37. 双氧水在反应中的还原产物或氧化产物通常是水（）或氧气（），无毒无污染，对环境友好。 【解析】 【34题详解】 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐。 A．在水中只能微弱电离，属于弱电解质，A不符合题意； B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．（次碘酸钾）属于盐类，在水中能完全电离，属于强电解质，C符合题意； D．只能微弱电离，属于弱电解质，D不符合题意； 故选C。 【35题详解】 必须加入氧化剂才能发生的反应，说明该物质在反应中作还原剂，发生氧化反应，其所含元素的化合价必须升高。 A．，元素的化合价由+4价降低到0价，需加入还原剂才能实现，A不符合题意； B．，元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．，元素的化合价均为+4价，未发生变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．，元素的化合价均为+4价，未发生变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 【36题详解】 A．与会结合生成不溶于水的沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．四种离子相互之间不发生反应，且均为无色离子，能够大量共存，B符合题意； C．在水溶液中呈紫红色，不符合“无色溶液”的条件，C不符合题意； D．与会结合生成弱电解质醋酸（），不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 【37题详解】 双氧水（）被称为“绿色试剂”，主要是因为其在参与化学反应（作氧化剂或还原剂）时，最终的产物通常是或。这些产物是自然界中广泛存在的物质，无毒无害，不会引入新的杂质，也不会对环境造成任何污染。 “84”消毒液的包装说明如下，某小组同学进行了如下实验，回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 38. 用“84消毒液”原液配制480mL的NaClO溶液，需要取用________mL“84消毒液”原液。 39. 在量取“84消毒液”原液后，进行了下列操作 ①等烧杯内液体的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 ③在盛“84消毒液”原液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_______。 A. ①③④② B. ③①④② C. ①③②④ D. ③①②④ 40. 下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______。 A. 取用的“84消毒液”原液是久置的 B. 量取“84消毒液”原液时，俯视读数 C. 定容操作时，俯视刻度线 D. 定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】38. 7.5 39. B 40. C 【解析】 【38题详解】 根据稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，即，，解得，则需要取用7.5 mL“84消毒液”原液； 【39题详解】 在量取“84消毒液”原液后，在盛“84消毒液”原液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，等烧杯内液体的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切，则操作的正确顺序为③①④②，故选B； 【40题详解】 A．取用的84消毒液是久置的，则NaClO发生变质导致浓度降低，从而使得所配制的溶液浓度偏低，A不符合题意； B．量取84消毒液原液时，俯视读数，导致量取的原液体积偏小，所配制溶液的浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后，液面低于刻度线为正常现象，再加入水，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低，D不符合题意； 故选C。 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂。 41. 在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 A. B. C. KI D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为常见氧化剂，无法将还原为，A错误； B．中为+3价，具有氧化性，无法作为还原剂实现转化，B错误； C．中具有较强还原性，可将还原为，自身被氧化为，C正确； D．为强氧化剂，无法还原，D错误； 故选C。 42. 工业制备的反应原理如下，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目_______。 【答案】 【解析】 【详解】首先分析化合价变化：中为价，反应后转化为中价的，每个得到个电子，共得到电子，作氧化剂；中有-1化合价升高为0Cl，每个Cl失去1个电子，共失去2 mol电子，作还原剂，剩余2 mol HCl中Cl化合价不变，生成NaCl，仅体现酸性。单线桥法中箭头由失电子的还原剂HCl中的Cl指向得电子的氧化剂中的Cl，桥上标注总转移电子数即可：。 六、安全气囊 车用安全气囊中含有叠氮化钠()、硝酸钾()、二氧化硅()等。其工作原理如下： ①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使迅速分解： ②生成的Na与发生二次反应： ③与、反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。 43. 上述涉及的物质中，属于非电解质的是________。 A. B. C. D. 44. 关于，下列分析正确的是________。 A. 电离需要通电 B. 是强电解质，其水溶液的导电性一定强 C. 熔融状态的中含自由移动的和； D. 固态不导电，因其中不含和； 45. 关于反应①，下列说法错误的是________。 A. 可用作食品的保护气 B. 中Na元素的化合价为价 C. 不能直接用手接触金属钠 D. 该反应属于分解反应 46. 意大利科学家发现了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法正确的是________。 A. 属于一种新型化合物 B. 转化为属于物理变化 C. 的相对分子质量为28 D. 等质量的和含有相同数目的氮原子 47. 写出反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 A. B. C. D. 48. 写出的电离方程式：________________。 49. 汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要，已知获得上述需要130g，反应生成的产率是________。(产率，写出详细的计算过程，保留到小数点后一位) 【答案】43. C 44. C 45. B 46. D 47. C 48. 49. 消耗的物质的量：，根据化学方程式可知：理论上2 mol NaN3完全分解可生成3 mol N2，即理论产量，实际生成的物质的量：，故其产率为 【解析】 【43题详解】 A．..是金属氧化物，在熔融状态下能导电，属于电解质，A不符合题意； B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．是非金属氧化物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C符合题意； D．是盐类，在水溶液或熔融状态下能导电，属于强电解质，D不符合题意； 故选C； 【44题详解】 A．电离是指电解质在溶于水或受热熔化时形成自由移动离子的过程，不需要通电，A错误； B．溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，强电解质的极稀溶液导电性也很弱，B错误； C．是离子化合物，在熔融状态下离子键被破坏，产生能够自由移动的和 ，C正确； D．固态中含有和，但离子被束缚在晶体点阵中不能自由移动，因此不导电，D错误； 故选C； 【45题详解】 A． 化学性质稳定，常作食品保护气，A正确； B．钠是碱金属，在化合物中化合价恒为价，因此中为价，为价，B错误； C．金属钠极易与手上的水分反应生成具有强腐蚀性的氢氧化钠，并放出热量，不能直接用手接触，C正确； D．该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，D正确； 故选B； 【46题详解】 A．是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，A错误； B．和是不同的物质，两者之间的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．的相对分子质量为，C错误； D．和均由氮原子构成，等质量的两者所含氮原子的质量相同，因此含有的氮原子数目也相同，D正确； 故选D； 【47题详解】 在反应中，元素的化合价由价升高到价，发生氧化反应生成，则氧化产物是，元素的化合价由价降低到价，发生还原反应生成，则还原产物是，根据化学方程式可知，生成的和的物质的量之比为 ，即氧化产物和还原产物的物质的量之比为，故选C； 【48题详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 ； 【49题详解】 标准状况下，实际需要的体积，实际生成的物质的量：，已知的摩尔质量为，消耗的物质的量：，根据化学方程式可知：理论上2 mol NaN3完全分解可生成3 mol N2，即理论产量，则其产率为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上师嘉高2024学年第一学期高一年级化学学科期末试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 He-4 N-14 Na-23 O-16 S-32 一、胶体的制备与应用 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶胶囊具有良好的成膜性、可塑性和稳定性，能够形成坚韧的胶囊壳，保护药物免受外界环境的影响。一些不法企业将皮革废料熬制成工业明胶，制成药用胶囊，因其中含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。 1. 已知中铬元素是价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 2. 稀豆浆属于胶体，胶体与溶液、浊液的本质区别是 A. 是否具有丁达尔效应 B. 分散质粒子直径大小 C. 分散质离子分布均匀程度 D. 分散质粒子是否带电 3. 提纯明胶的装置是 A. B. C. D. 4. 下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 5. 取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至________________，停止加热。 6. 制备氢氧化铁胶体的反应原理为(用化学方程式表示)________________。 7. 鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是________。(写出方法的名称) 8. 将胶体装入U形管中，两边石墨电极连接直流电源，通电一段时间后，发现胶体颗粒向电源负极定向移动，说明氢氧化铁胶体粒子带________。(填“正电荷”或“负电荷”) 9. 做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出氯化铁溶液止血，是利用了胶体的________原理。 二、月壤中的化学元素 2020年12月17日，“嫦娥五号”携带1731克月球样品成功返回地球，实现了中国首次月球无人采样返回。月球的月壤中含有丰富的，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的等。 10. 粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子。通过粒子轰击金箔的实验现象，提出新的原子结构模型的科学家是 A. 道尔顿 B. 汤姆逊 C. 卢瑟福 D. 德谟克利特 11. 开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是 A. 、的化学性质基本相同 B. 、互为同素异形体 C. 核聚变是化学变化 D. 液化是化学变化 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数目正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 1molNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中数为 C. 常温常压下，和分子个数比为1：1 D. 标准状况下，22.4LHe和混合气体中含有分子的数目为 13. 铜元素有两种核素，相关数据如下表所示。 核素 质子数 中子数 丰度 甲 29 34 69.1% 乙 29 36 30.9% 铜元素的近似相对原子质量为：________________(保留到小数点后两位)。 14. Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是________层(填符号)。 15. 科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有A、B、C三种短周期元素。A是非金属元素，最外层电子数是次外层的一半；B元素原子的L层比K层电子数多4个；C元素的价阳离子和氖原子具有相同的电子数。则A原子的电子式________；B的离子结构示意图________；元素C的离子符号：________。 16. 人造空气(氧气和氮气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是，该混合气体的平均分子量为___________，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。 三、海水资源的综合利用 海洋是巨大的资源宝库，海水资源的综合利用具有非常广阔的前景。以海水为资源可提取、合成各种各样的生活用品及化工产品，海水与部分物质的转化关系如图所示： Ⅰ．1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。 17. 氯碱工业 电解饱和食盐水的化学方程式为_______． 18. 设计实验方案检验氯气：________________。 19. 实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，饱和食盐水中滴有酚酞溶液。下列判断正确的是 A. A极为正极，B为负极 B. 通电一段时间后，B电极附近溶液先变红 C. A电极上有H2产生，B电极上有Cl2产生 D. 通电一段时间后，B电极附近溶液pH变小 Ⅱ．实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。 20. 海水晒盐的原理是 A. 海水分解 B. 升高温度，降低食盐的溶解度 C. 升高温度，增大杂质的溶解度 D. 利用阳光、风力蒸发浓缩海水，使食盐结晶出来 21. 初步提纯后的粗盐中含有(、、)等杂质，精制时所用的试剂有： a．盐酸 b．溶液 c．NaOH溶液 d．溶液 下列试剂添加顺序合理的是 A. bcda B. cdba C. dbac D. bdac 22. 下列溶液中的浓度与200mL溶液中的浓度相等的是 A. 200mL的溶液 B. 200mL的溶液 C. 400mL的溶液 D. 200mL的NaCl溶液 23. 加碘盐中的“碘”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 24. 如下图所示，实验室里进行步骤④时所选用的有机溶剂可以是 A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 苯 D. 汽油 25. 海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组装一套蒸馏装置，装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。 四、氯气的性质 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体，并探究了这种气体的某些性质，但他却认为，该气体是一种化合物，由于长时间的研究吸入大量氯气，舍勒年仅44岁英年早逝。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种单质——氯气。 某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥纯净的氯气。实验原理如下： 26. 装置②中存放的试剂是________________，作用为________________。 27. 装置⑤中反应的离子方程式为________________。 28. 伟大化学家舍勒为化学献身的故事告诉我们实验操作规范，注意安全的重要性，下列实验操作正确的有 A．闻氯气气味 B．干燥氯气 C．稀释浓硫酸 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 29. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是 A. B. C. D. 30. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是 A. B. C. D. 31. 下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A. 有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 B. 新制氯水在光照下会产生气泡，该气体是氯气 C. “洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)可以和“84”消毒液混合使用 D. 向田鼠洞里通入杀灭田鼠，利用了有毒和密度比空气大的性质 32. 氯气可以用来给饮用水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A. 石蕊 B. AgNO3 C. NaOH D. NaCl 33. 氯气可用来制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)，“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中，反应生成不稳定的次氯酸而易失效。反应的化学方程式为________________。 五、常见的消毒剂 双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在双氧水中加入少量KI溶液，会较快分解，反应如下： 反应①： 反应②： 34. 上述反应中属于强电解质的是_______。 A. B. C. KIO D. 35. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是_______。 A. B. C. D. 36. 下列无色溶液中，能够大量共存的离子是_______。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 37. 请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是________________。 “84”消毒液的包装说明如下，某小组同学进行了如下实验，回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 38. 用“84消毒液”原液配制480mL的NaClO溶液，需要取用________mL“84消毒液”原液。 39. 在量取“84消毒液”原液后，进行了下列操作 ①等烧杯内液体的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 ③在盛“84消毒液”原液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_______。 A. ①③④② B. ③①④② C. ①③②④ D. ③①②④ 40. 下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______。 A. 取用的“84消毒液”原液是久置的 B. 量取“84消毒液”原液时，俯视读数 C. 定容操作时，俯视刻度线 D. 定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂。 41. 在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 A. B. C. KI D. 42. 工业制备的反应原理如下，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目_______。 六、安全气囊 车用安全气囊中含有叠氮化钠()、硝酸钾()、二氧化硅()等。其工作原理如下： ①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使迅速分解： ②生成的Na与发生二次反应： ③与、反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。 43. 上述涉及的物质中，属于非电解质的是________。 A. B. C. D. 44. 关于，下列分析正确的是________。 A. 电离需要通电 B. 是强电解质，其水溶液的导电性一定强 C. 熔融状态的中含自由移动的和； D. 固态不导电，因其中不含和； 45. 关于反应①，下列说法错误的是________。 A. 可用作食品的保护气 B. 中Na元素的化合价为价 C. 不能直接用手接触金属钠 D. 该反应属于分解反应 46. 意大利科学家发现了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法正确的是________。 A. 属于一种新型化合物 B. 转化为属于物理变化 C. 的相对分子质量为28 D. 等质量的和含有相同数目的氮原子 47. 写出反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 A. B. C. D. 48. 写出的电离方程式：________________。 49. 汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要，已知获得上述需要130g，反应生成的产率是________。(产率，写出详细的计算过程，保留到小数点后一位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $