专题2 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．下列有关Mg的基态原子说法正确的有 ①位于周期表s区     ②电子占据7个原子轨道      ③有12种不同运动状态的电子   ④占据4个能级    ⑤电子占据的能量最高能级符号是3s  ⑥价电子排布式为 [Ar]3s2 A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③⑥ 2．根据下列反应所得结论正确的是 选项 反应 结论 A 非金属性：C＞Si B 非金属性：Br＞I C 金属性：Na＞K D 金属性：Fe＞Cu A．A B．B C．C D．D 3．下列电子层能量最低的是 A．L B．M C．K D．N 4．化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是 A．棱镜分光 B．节日燃放的烟花 C．日光灯通电发光 D．璀璨的霓虹灯 5．化学上提出“有核模型”原子结构的科学家是 A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．波尔 6．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　） A．1mol D2O含有10NA个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H→D通过化学变化不能实现 7．研究表明液态中存在自耦电离：，也会缓慢释放出氧气。下列关化学用语表示错误的是 A．的结构式： B．的球棍模型： C．的电子式： D．中子数为10的氧原子： 8．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利原理，是不存在的排布 D．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状 9．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据： 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是 A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价 C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素 10．现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T，原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y原子价电子数是能层数的2倍，R、T均为s能级与p能级电子总数相等的原子。下列推断正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．X和R形成的化合物可能含非极性键 11．前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是 A．电负性：X＞Y＞Z B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W) C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D．简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z 12．下列说法正确的是 A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 C．S2-、Cl-、K＋的半径逐渐减小 D．N、O、F的电负性逐渐减小 13．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．第一电离能： 14．A、B、C、D为原子序数递增的4种短周期主族元素，其中B、C为金属元素。A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：B<C B．A的简单氢化物的水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．简单离子半径大小为D<B<C D．D的简单阴离子可能促进水的电离 15．已知某基态原子()的某能层的电子排布为，下列说法中错误的是 A．X必为d区元素 B．若n=3，则Z为24或25 C．若n=4，则X必为第五周期的过渡元素 D．若X是第四周期元素，则具有“”排布的原子仅有2种 二、填空题 16．原子核外电子排布与周期的关系 根据构造原理得到的核外电子排布，可以解释元素周期表的基本结构。 ①第一周期从 _______开始，以_______结束，只有两种元素。 ②其余各周期总是从_______能级开始，以_______能级结束， ③而从_______能级开始以_______能级结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的_______。具体数据如为： 1s_____  2s 2p____  3s 3p _