1.2 原子结构与元素的性质（1） 课件-2022-2023学年高二化学人教版化学选修3

1.2 原子结构与元素的性质（1） 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 第7周期：32种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数） 周期 （横行） 【知识回顾】 元素周期表的结构 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数 （纵行） 零族： 共七个主族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间 元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素 的原子序数是( ) A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25 2、推测核电荷数为87的元素R在周期表中第_____周期第_______族,下列关于它的性质的说法中错误的是( ) Ａ.在同族元素原子中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱 C.R在空气中燃烧时,只生成化学式为R2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数 = 核电荷数 周期数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 同位素－化学性质相同 相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 同主族 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数 最外层电子数 元素金属性、 非金属性强弱 （主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 最低负价 构—位—性 ※根据构造原理写出碱金属元素基态原子的电子排布式； ※以第三周期为例，写出各种元素基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？ 科学探究 周期 ⅠA 零族 相应能级组中的原子轨道 元素数目 一 2 二 8 三 8 四 18 五 18 六 32 七 … … H 1s1 He 1s2 Li [He] 2s1 Ne [He]2s22p6 Na [Ne]3s1 Ar [Ne]3s23p6 K [Ar]4s1 Kr [Ar]3d104s24p6 Rb[Kr]5s1 Xe [Kr]4d105s25p6 Cs[Xe]6s1 Rn [Xe]4f145d106s26p6 1s 2s 2p 3s 3p 5s 4d 5p 4s 3d 4p 6s 4f 5d 6p 最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)呈周期性变化. 7 8 一、原子结构和元素周期表 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复 （1）每一周期的第一种元素(除第一周期外)是碱金属，最后一种元素都是稀有气体。最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6) （除He外），呈周期性变化. （2）周期序数 == 能层数 （3）一个周期所包含的元素种类数 = 增加的一组能级组所能容纳的电子数之和 1、原子的电子排布与周期的划分 8 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。 9 课后作业 1、复习第一节知识： （1）熟练书写1～36号元素的原子电子排布式及简化电子排布式,外围电子排布式； （2）书写主族元素的原子电子排布式； 2、《升华》第二节第一课时 完成P11 基础知识填空 3、《升华》P12~14 典例2、典例3 1、2、3、4、6、8、9、10题 $