课时分层作业3 原子结构与元素周期表-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(人教版)

课时分层作业(三) (建议用时：40分钟) 1．下列说法不正确的是(　　) A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B．周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多 C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个Ⅷ族，1个0族 C　[除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。] 2．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是(　　) A．稀有气体　　 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 B　[由该原子的电子排布知该原子核外共有25个电子，即为25号元素Mn，是ⅦB族元素。] 3．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(　　) A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 D　[由题意推知，该元素的外围电子排布式为4s2，故该元素位于第四周期ⅡA族。] 4．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　) A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期 C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是d区的过渡元素 C　[48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28，故A叙述正确；22Ti的外围电子排布式为3d24s2，因此钛是第四周期d区的过渡元素，故B、D叙述正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，故C叙述不正确。] 5．下列说法中正确的是(　　) A．在周期表中，最外层电子数为2的元素一定是ⅡA族元素 B．过渡元素包含d区，ds区及f区元素 C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D．所有非金属元素都分布在p区 B　[最外层电子数为2的元素也可能是He或副族元素，故A错误；最外层电子数为8的不一定是稀有气体的原子，如Na＋、Mg2＋等，故C错误；非金属元素氢在s区，故D错误。] 6．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在(　　) A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 [答案]　D 7．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　) A．3s23p3 B．4s24p1 C．4s2 D．3s23p5 C　[最外层为4s2的元素可以是Ca，也可以Ti等。] 8．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　) A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素 C　[原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表第三周期第ⅢA族的元素是铝，原子最外层电子排布为2s22p4的元素是氧，原子最外层电子排布为3s23p3的元素是磷。这四种元素的常见单质中，氧元素形成的常见单质氧化性最强。] 9．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　) A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是ⅠA族元素 B．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y C　[基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为钾元素，也可能为铬元素或者铜元素，A错误；原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素属于Ⅷ族元素，不是副族元素，B错误；基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3，则一定属于p区元素，C正确；基态原子的价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数可能为x＋y(x＋y≤7)，也可能为第Ⅷ族(10≥x＋y>7)，还可能为y(x＝10)，D错误。] 10．某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级。 (1)该原子的电子排布式为_____________________________。 (2)该元素的原子序数为________，在周期表中处于第________周期________族，属于________区。该元素为________(填“金属”或“非金属”)元素，其最高化合价为________。 [解析]　此题的关键是根据外围电子排布写出核外电子排布式。有三个价电子其中一个价电子在3d能级，则其他两个价电子必在4s上，外围电子排布为3d14s2，原子序数是21，在第四周期ⅢB族，处于d区，是金属元素，最高化