课时分层作业4 元素周期律-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(人教版)

课时分层作业(四) (建议用时：40分钟) 1．下列关于微粒半径的说法正确的是(　　) A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 C　[由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径；同周期主族元素，原子序数增大，原子半径减小。] 2．下列各组元素中，原子半径依次减小的是(　　) A．Mg、Ca、Ba　 B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．C、N、B B　[A项，Mg＜Ca＜Ba；B项，I＞Br＞Cl；C项，O＜S＜Na；D项，B＞C＞N。] 3．下列说法中正确的是(　　) A．随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．在所有的元素中，氟的电负性最大 D　[在所有的元素中，F的非金属性最强，电负性最大。] 4．下列各项中元素的第一电离能依次减小的是(　　) A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na A　[A项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，A正确；B项，四种元素处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能增大，B错误；同一周期，随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族s轨道为全满结构，第一电离能较大，C、D错误。] 5.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　) A．y轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量 B．y轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 B　[第三周期Mg(P)的3p轨道为全空(半充满)状态，较为稳定，Mg(P)的第一电离能大于Al(S)，故A错误；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，B正确；同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，C错误；同周期内金属元素形成基态离子转移的电子数逐渐增多，非金属元素形成基态离子转移的电子数逐渐减小，D错误。] 6．现有四种元素基态原子电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (　　) A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③ C．电负性： ④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③＝② A　[从电子排布式可以看出①是S，②是P，③是N，④是F。第一电离能：F>N>P>S；原子半径：P>S>N>F；电负性：F>N>S>P；最高正化合价：S>N＝P，F无正价。] 7．下列是几种基态原子的电子排布式，其中电负性最大的原子是(　　) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2 A　[根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A中原子有两个电子层，最外层有6个电子，最容易得到电子，电负性最大。] 8．下列说法不正确的是(　　) A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点 A　[同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，C项正确；NaH中H为－1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点，D项正确。] 9．下列说法正确的是(　　) A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强 C．同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点升高 D．金属单质与酸反应越容易，表明元素的电负性越小 D　[一般来说，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，但第一电离能的大小还与原子的价电子排布有关，如Mg的第一电离能大于Al的，但金属性Mg比Al强，故A、B两项均错误。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同主族非金属元素的单质，其熔点逐渐增大，如卤族元素，同主